Сколько уксусного альдегида можно получить из 400 кг карбида кальция содержащего 10 % примесей

Question

Сколько уксусного альдегида можно получить из 400 кг карбида кальция содержащего 10 % примесей

Igor48 08.03.2026 19:59

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Чтобы определить массу уксусного альдегида, получаемого из 400 кг технического карбида кальция с 10 % примесей, необходимо рассчитать массу чистого вещества и использовать стехиометрические соотношения химических реакций. ️ Шаг 1: Расчет массы чистого карбида кальция Сначала определим массу чистого $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ в техническом образце, исключив 10 % примесей. $m (C a C_{2}) = 400 \times (1 - 0.1) = 360 кг m open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 400 cross open paren 1 minus 0.1 close paren equals 360 кг$ ️ Шаг 2: Уравнения химических реакций Процесс получения уксусного альдегида из карбида кальция протекает в две стадии:

Гидролиз карбида кальция с получением ацетилена:
$C a C_{2} + 2 H_{2} O C_{2} H_{2} + C a (O H)_{2} cap C a cap C sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O right arrow cap C sub 2 cap H sub 2 plus cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2$ Гидратация ацетилена по реакции Кучерова:
$C_{2} H_{2} + H_{2} O H g^{2 +}, H^{+} C H_{3} C H O cap C sub 2 cap H sub 2 plus cap H sub 2 cap O cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O$ Из уравнений видно, что из 1 моль $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ получается 1 моль $C H_{3} C H O cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O$ .

️ Шаг 3: Определение молярных масс и расчет количества вещества Молярные массы веществ: $M (C a C_{2}) = 40 + 12 \times 2 = 64 г/моль cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 40 plus 12 cross 2 equals 64 г/моль$ $M (C H_{3} C H O) = 12 \times 2 + 1 \times 4 + 16 = 44 г/моль cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 12 cross 2 plus 1 cross 4 plus 16 equals 44 г/моль$ Количество вещества карбида кальция: $n (C a C_{2}) = \frac{m (C a C_{2})}{M (C a C_{2})} = \frac{360000 г}{64 г/моль} = 5625 моль n open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals the fraction with numerator m open paren cap C a cap C sub 2 close paren and denominator cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren end-fraction equals the fraction with numerator 360000 г and denominator 64 г/моль end-fraction equals 5625 моль$ ️ Шаг 4: Вычисление массы уксусного альдегида Так как соотношение молей $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ и $C H_{3} C H O cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O$ равно 1:1, то: $n (C H_{3} C H O) = n (C a C_{2}) = 5625 моль n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals n open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 5625 моль$ Масса полученного альдегида: $m (C H_{3} C H O) = n (C H_{3} C H O) \times M (C H_{3} C H O) = 5625 моль \times 44 г/моль = 247500 г m open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals n open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren cross cap M open paren cap C cap H sub 3 cap C cap H cap O close paren equals 5625 моль cross 44 г/моль equals 247500 г$ Ответ: Из 400 кг карбида кальция, содержащего 10 % примесей, можно получить 247,5 кг уксусного альдегида. Требуется ли вам произвести аналогичный расчет с учетом практического выхода продукта в процентах от теоретически возможного?

Сколько уксусного альдегида можно получить из 400 кг карбида кальция содержащего 10 % примесей

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов