При получении железа из оксида железа (iii) методом алюминотермии получено 14 г железа. определите: а) массу израсходованного железа (iii), б) массу израсходованнного алюминия.

Question

При получении железа из оксида железа (iii) методом алюминотермии получено 14 г железа. определите: а) массу израсходованного железа (iii), б) массу израсходованнного алюминия.

Компьютер539 01.03.2026 11:08

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для получения 14 г железа потребовалось 20 г оксида железа (III) и 6.75 г алюминия. ️ Шаг 1: Составление уравнения реакции и определение молярных масс Алюминотермия — это процесс восстановления металлов из их оксидов с помощью алюминия. Запишем уравнение химической реакции: $F e_{2} O_{3} + 2 A l A l_{2} O_{3} + 2 F e cap F e sub 2 cap O sub 3 plus 2 cap A l right arrow cap A l sub 2 cap O sub 3 plus 2 cap F e$ Рассчитаем молярные массы ( $M cap M$ ) участвующих веществ:

$M (F e) = 56 г/моль cap M open paren cap F e close paren equals 56 г/моль$ $M (F e_{2} O_{3}) = 2 \cdot 56 + 3 \cdot 16 = 160 г/моль cap M open paren cap F e sub 2 cap O sub 3 close paren equals 2 center dot 56 plus 3 center dot 16 equals 160 г/моль$ $M (A l) = 27 г/моль cap M open paren cap A l close paren equals 27 г/моль$

️ Шаг 2: Расчет количества вещества железа Определим количество вещества ( $n n$ ) полученного железа массой 14 г по формуле $n = \frac{m}{M} n equals the fraction with numerator m and denominator cap M end-fraction$ : $n (F e) = \frac{14 г}{56 г/моль} = 0.25 моль n open paren cap F e close paren equals the fraction with numerator 14 г and denominator 56 г/моль end-fraction equals 0.25 моль$ ️ Шаг 3: Определение массы оксида железа (III) Согласно уравнению реакции, из 1 моль $F e_{2} O_{3} cap F e sub 2 cap O sub 3$ получается 2 моль $F e cap F e$ . Следовательно, соотношение количества веществ: $n (F e_{2} O_{3}) = \frac{1}{2} n (F e) = \frac{0.25}{2} = 0.125 моль n open paren cap F e sub 2 cap O sub 3 close paren equals one-half n open paren cap F e close paren equals 0.25 over 2 end-fraction equals 0.125 моль$ Вычислим массу израсходованного оксида: $m (F e_{2} O_{3}) = n (F e_{2} O_{3}) \cdot M (F e_{2} O_{3}) = 0.125 моль \cdot 160 г/моль = 20 г m open paren cap F e sub 2 cap O sub 3 close paren equals n open paren cap F e sub 2 cap O sub 3 close paren center dot cap M open paren cap F e sub 2 cap O sub 3 close paren equals 0.125 моль center dot 160 г/моль equals 20 г$ ️ Шаг 4: Определение массы алюминия По уравнению реакции на 2 моль $F e cap F e$ расходуется 2 моль $A l cap A l$ . Значит, их количества равны: $n (A l) = n (F e) = 0.25 моль n open paren cap A l close paren equals n open paren cap F e close paren equals 0.25 моль$ Вычислим массу израсходованного алюминия: $m (A l) = n (A l) \cdot M (A l) = 0.25 моль \cdot 27 г/моль = 6.75 г m open paren cap A l close paren equals n open paren cap A l close paren center dot cap M open paren cap A l close paren equals 0.25 моль center dot 27 г/моль equals 6.75 г$ Ответ: а) Масса израсходованного оксида железа (III) составляет 20 г; б) Масса израсходованного алюминия составляет 6.75 г. Хотите ли вы разобрать другие способы получения чистых металлов из их оксидов или провести расчет для другого выхода продукта?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов