Fe2o3 → feo → fei2 → fe(oh)2 решите цепочку уравнений)

Для осуществления данной цепочки превращений необходимо последовательно провести реакции восстановления, взаимодействия с кислотой и обмена. 1. Восстановление оксида железа(III) до оксида железа(II) Для получения оксида железа(II) из гематита ( $F{e}_2{O}_3$) обычно используют мягкое восстановление угарным газом ( $CO$) при температуре около 500–600 °C. $F{e}_2{O}_3+COt2FeO+C{O}_2$ 2. Получение иодида железа(II) Оксиды металлов реагируют с соответствующими кислотами с образованием соли и воды. В данном случае используется иодоводородная кислота ( $HI$). $FeO+2HIFe{I}_2+H_{2}O$3. Осаждение гидроксида железа(II) Чтобы получить нерастворимое основание $Fe(OH{)}_2$ из растворимой соли, необходимо провести реакцию ионного обмена с щелочью (например, гидроксидом натрия или калия) в отсутствие кислорода, так как $Fe(OH{)}_2$ легко окисляется. $Fe{I}_2+2NaOHFe(OH{)}_2\mathrm{+2}NaI$Краткое ионное уравнение: $F{e}^{2+}+2O{H}^{-}Fe(OH{)}_2$Я могу составить для вас аналогичную цепочку превращений для солей железа(III) или рассчитать массы реагентов для этих реакций. Хотите, чтобы я подготовил расчетную задачу на основе этой цепочки?