Рассчитайте объём ацетилена (н. у.), который можно получить из технического карбида кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нём составляет 20%.

Question

Рассчитайте объём ацетилена (н. у.), который можно получить из технического карбида кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нём составляет 20%.

duo_okean 13.02.2026 08:08

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Объём полученного ацетилена составляет 18,2 л. 1. Находим массу чистого вещества Поскольку технический образец содержит $20 % 20 %$ примесей, массовая доля чистого карбида кальция $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ составляет: $w (C a C_{2}) = 100 % - 20 % = 80 % (или 0, 8) w open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 100 % minus 20 % equals 80 % (или 0 comma 8 )$ Вычисляем массу чистого карбида кальция в навеске: $m (C a C_{2}) = m_{техн} \cdot w = 65 г \cdot 0, 8 = 52 г m open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals m sub техн end-sub center dot w equals 65 г center dot 0 comma 8 equals 52 г$ 2. Рассчитываем количество вещества Для определения количества моль карбида кальция используем его молярную массу $M (C a C_{2}) = 40 + 12 \cdot 2 = 64 г/моль cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 40 plus 12 center dot 2 equals 64 г/моль$ : $n (C a C_{2}) = \frac{m (C a C_{2})}{M (C a C_{2})} = \frac{52 г}{64 г/моль} = 0, 8125 моль n open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals the fraction with numerator m open paren cap C a cap C sub 2 close paren and denominator cap M open paren cap C a cap C sub 2 close paren end-fraction equals the fraction with numerator 52 г and denominator 64 г/моль end-fraction equals 0 comma 8125 моль$ 3. Определяем объём газа Реакция взаимодействия карбида кальция с водой описывается уравнением: $C a C_{2} + 2 H_{2} O C_{2} H_{2} + C a (O H)_{2} cap C a cap C sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O right arrow cap C sub 2 cap H sub 2 up arrow positive cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2$ Из уравнения видно, что из $11$ моль $C a C_{2} cap C a cap C sub 2$ образуется $11$ моль $C_{2} H_{2} cap C sub 2 cap H sub 2$ . Следовательно: $n (C_{2} H_{2}) = n (C a C_{2}) = 0, 8125 моль n open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren equals n open paren cap C a cap C sub 2 close paren equals 0 comma 8125 моль$ Используя молярный объём газа при н. у. ( $V_{m} = 22, 4 л/моль cap V sub m equals 22 comma 4 л/моль$ ), находим объём ацетилена: $V (C_{2} H_{2}) = n (C_{2} H_{2}) \cdot V_{m} = 0, 8125 моль \cdot 22, 4 л/моль = 18, 2 л cap V open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren equals n open paren cap C sub 2 cap H sub 2 close paren center dot cap V sub m equals 0 comma 8125 моль center dot 22 comma 4 л/моль equals 18 comma 2 л$ Ответ Объём ацетилена, который можно получить из 65 г технического карбида кальция, равен 18,2 л. Сообщите, нужно ли рассчитать массу воды, необходимой для полного разложения этого количества карбида.

Рассчитайте объём ацетилена (н. у.), который можно получить из технического карбида кальция массой 65 г, если массовая доля примесей в нём составляет 20%.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов