При взаимодействии 25г силиката калия с соляной кислотой нужно рассчитать массу кремниевой кислоты

Масса кремниевой кислоты, образующейся при взаимодействии 25 г силиката калия с соляной кислотой, составляет 12,66 г. ️ Шаг 1: Составление уравнения химической реакции При взаимодействии силиката калия ( $K_{2}Si{O}_3$) с соляной кислотой ( $HCl$) происходит реакция обмена, в результате которой выпадает осадок кремниевой кислоты ( $H_{2}Si{O}_3$) и образуется хлорид калия ( $KCl$): $K_{2}Si{O}_3+2HCl2KCl+H_{2}Si{O}_3$️ Шаг 2: Определение молярных масс веществ Для расчетов необходимо вычислить молярные массы исходного силиката калия и продукта — кремниевой кислоты:

• $M\left(K_{2}Si{O}_3\right)=2\cdot 39+28+3\cdot 16=78+28+48=154$ г/моль $M\left(H_{2}Si{O}_3\right)=2\cdot 1+28+3\cdot 16=2+28+48=78$ г/моль

️ Шаг 3: Расчет количества вещества силиката калия Находим количество моль силиката калия, вступившего в реакцию, по формуле $n=\frac{m}{M}$ : $n\left(K_{2}Si{O}_3\right)=\frac{25}{154}\approx 0,1623\text{моль}$ ️ Шаг 4: Расчет массы кремниевой кислоты Согласно уравнению реакции, количество вещества силиката калия и кремниевой кислоты относятся как $1:1$. Следовательно: $n\left(H_{2}Si{O}_3\right)=n\left(K_{2}Si{O}_3\right)=0,1623\text{моль}$Вычисляем массу кремниевой кислоты по формуле $m=n\cdot M$: $m\left(H_{2}Si{O}_3\right)=0,1623\cdot 78\approx 12,66\text{г}$ Ответ: Масса образовавшейся кремниевой кислоты равна 12,66 г. Укажите, требуется ли вам расчет объема или концентрации соляной кислоты, необходимой для полного завершения этой реакции.