Рассчитайте рн в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).

Question

Рассчитайте рн в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).

The_Devil 10.03.2026 13:29

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

В растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л при заданной константе диссоциации $p H p cap H$ составляет 9,71. ️ Шаг 1: Запись уравнения диссоциации и выражения константы Аммиак в водном растворе ведет себя как слабое основание. Процесс его диссоциации (ионизации) описывается уравнением: $N H_{3} + H_{2} O N H_{4}^{+} + O H^{-} cap N cap H sub 3 plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap N cap H sub 4 raised to the positive power plus cap O cap H raised to the negative power$ Константа диссоциации основания $K_{b} cap K sub b$ выражается формулой: $K_{b} = \frac{[N H_{4}^{+}] [O H^{-}]}{[N H_{3}]} cap K sub b equals the fraction with numerator open bracket cap N cap H sub 4 raised to the positive power close bracket open bracket cap O cap H raised to the negative power close bracket and denominator open bracket cap N cap H sub 3 close bracket end-fraction$ ️ Шаг 2: Определение концентрации гидроксид-ионов Пусть концентрация продиссоциировавших молекул аммиака равна $x x$ моль/л. Тогда $[N H_{4}^{+}] = [O H^{-}] = x open bracket cap N cap H sub 4 raised to the positive power close bracket equals open bracket cap O cap H raised to the negative power close bracket equals x$ , а равновесная концентрация аммиака $[N H_{3}] = C - x open bracket cap N cap H sub 3 close bracket equals cap C minus x$ . Поскольку константа диссоциации $K_{b} = 1, 75 \cdot 10^{-9} cap K sub b equals 1 comma 75 center dot 10 to the negative 9 power$ очень мала, можно считать, что $C - x \approx C cap C minus x is approximately equal to cap C$ . Формула упрощается: $K_{b} = \frac{x^{2}}{C} x = \sqrt{K_{b} \cdot C} cap K sub b equals the fraction with numerator x squared and denominator cap C end-fraction implies x equals the square root of cap K sub b center dot cap C end-root$ Подставим числовые значения: $[O H^{-}] = \sqrt{1, 75 \cdot 10^{-9} \cdot 1, 5} = \sqrt{2, 625 \cdot 10^{-9}} \approx 5, 123 \cdot 10^{-5} моль/л open bracket cap O cap H raised to the negative power close bracket equals the square root of 1 comma 75 center dot 10 to the negative 9 power center dot 1 comma 5 end-root equals the square root of 2 comma 625 center dot 10 to the negative 9 power end-root is approximately equal to 5 comma 123 center dot 10 to the negative 5 power моль/л$ ️ Шаг 3: Расчет pOH и pH раствора Сначала найдем показатель концентрации гидроксид-ионов ( $p O H p cap O cap H$ ): $p O H = - \log_{10} [O H^{-}] = - \log_{10} (5, 123 \cdot 10^{-5}) \approx 4, 29 p cap O cap H equals negative log base 10 of open bracket cap O cap H raised to the negative power close bracket equals negative log base 10 of open paren 5 comma 123 center dot 10 to the negative 5 power close paren is approximately equal to 4 comma 29$ Используя взаимосвязь между $p H p cap H$ и $p O H p cap O cap H$ при стандартных условиях ( $p H + p O H = 14 p cap H plus p cap O cap H equals 14$ ): $p H = 14 - p O H = 14 - 4, 29 = 9, 71 p cap H equals 14 minus p cap O cap H equals 14 minus 4 comma 29 equals 9 comma 71$ Ответ: pH = 9,71 Хотите ли вы рассчитать степень диссоциации аммиака для данного раствора?

Рассчитайте рн в растворе аммиака с концентрацией 1,5 моль/л. константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,75*10-9( десять в минус девятой степени).

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов