Вычислите объем газа, выделившегося при электролизе раствора сульфата меди(2), если при этом образовалось 16 г. меди на катоде

При электролизе водного раствора сульфата меди(2) на катоде выделяется чистая медь, а на аноде происходит окисление воды с выделением кислорода. Объем выделившегося кислорода составляет 2,8 л. Шаг 1: Составление уравнения электролиза Запишем уравнения процессов, происходящих на электродах, и общее уравнение реакции электролиза водного раствора $CuS{O}_4$: Катод (-): $C{u}^{2+}+2e^{-}C{u}^0$ Анод (+): $2H_{2}O-4e^{-}{O}_2\mathrm{+4}{H}^{+}$ Суммарное уравнение реакции: $2CuS{O}_4+2H_{2}Oэлектролиз2Cu+O_2\mathrm{+2}{H}_{2}S{O}_4$ Из уравнения видно, что на 2 моль образовавшейся меди приходится 1 моль выделившегося газа (кислорода). Шаг 2: Расчет количества вещества меди Для нахождения количества вещества меди ( $n$) используем формулу $n=\frac{m}{M}$ , где молярная масса меди $M\left(Cu\right)=64$ г/моль: $n\left(Cu\right)=\frac{16}{64}=0,25\text{моль}$ Шаг 3: Расчет объема выделившегося газа Согласно стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества меди: $n\left(O_2\right)=\frac{1}{2}\cdot n\left(Cu\right)=\frac{0,25}{2}=0,125\text{моль}$ Вычислим объем газа при нормальных условиях ( $V_m=22,4$ л/моль): $V\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot V_m=0,125\cdot 22,4=2,8\text{л}$Ответ: Объем выделившегося газа (кислорода) составляет 2,8 л. Нужно ли вам рассчитать массу образовавшейся серной кислоты в ходе этого же процесса?