Рассчитать навеску янтарной кислоты (h2c4h4o4) марки х.ч., необходимую для приготовления 0,50 дм3 раство- ра с молярной концентрацией, равной 0,5000 моль/дм3.

Для приготовления $0,50$ дм ${}^3$ раствора янтарной кислоты с концентрацией $0,5000$ моль/дм ${}^3$ необходимо взять навеску массой 29,5223 г. ️ Шаг 1: Определение молярной массы янтарной кислоты Янтарная кислота имеет химическую формулу $H_2{C}_4{H}_4{O}_4$ (или $C_4{H}_6{O}_4$). Для расчета навески сначала необходимо вычислить её молярную массу ( $M$), суммируя атомные массы всех элементов, входящих в состав молекулы. $M\left(C_4{H}_6{O}_4\right)=4\times 12,0107+6\times 1,0079+4\times 15,9994=118,088\text{г/моль}$️ Шаг 2: Расчет массы навески Масса вещества ( $m$), необходимая для приготовления раствора заданного объема ( $V$) с определенной молярной концентрацией ( $C$), рассчитывается по формуле: $m=C\times V\times M$ Подставим известные значения в формулу:

• $C=0,5000{\text{моль/дм}}^3$ $V=0,50{\text{дм}}^3$ $M=118,088\text{г/моль}$

$m=0,5000\times 0,50\times 118,088=29,522\text{г}$Учитывая марку х.ч. (химически чистый), содержание основного вещества принимается за 100%, поэтому дополнительный пересчет на чистоту не требуется. При расчете с использованием четырех значащих цифр для концентрации и объема результат округляется до соответствующей точности. Ответ: Масса навески янтарной кислоты составляет 29,5223 г. Укажите, требуется ли вам алгоритм приготовления данного раствора в мерной колбе или расчет с учетом конкретного содержания основного вещества из паспорта реактива.