1.определить расходный коэффициент сырья na2co3, который содержит 10% примесей для получения naoh. 2.сколько чистого сырья na2so4 нужно затратить, если при 90%-ном выходе продукта получили 47,7 кг na2co3 ? 3.рассчитать возможный выход naoh из 53 кг na2co3, если сырье содержит 10% примесей.

Question

1.определить расходный коэффициент сырья na2co3, который содержит 10% примесей для получения naoh. 2.сколько чистого сырья na2so4 нужно затратить, если при 90%-ном выходе продукта получили 47,7 кг na2co3 ? 3.рассчитать возможный выход naoh из 53 кг na2co3, если сырье содержит 10% примесей.

_Trance_ 13.03.2026 13:47

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для получения 1 т гидроксида натрия из сырья с 10% примесей расходный коэффициент карбоната натрия составляет 1,472, для получения 47,7 кг карбоната натрия при 90%-ном выходе требуется 71 кг чистого сульфата натрия, а из 53 кг технической соды можно получить 36 кг гидроксида натрия. ️ Шаг 1: Определение расходного коэффициента $N a_{2} C O_{3} cap N a sub 2 cap C cap O sub 3$ Для расчета расходного коэффициента ( $k_{р а с х} k sub р а с х end-sub$ ) используем уравнение реакции каустификации: $N a_{2} C O_{3} + C a (O H)_{2} 2 N a O H + C a C O_{3} cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap C a open paren cap O cap H close paren sub 2 right arrow 2 cap N a cap O cap H plus cap C a cap C cap O sub 3$ Молярные массы веществ: $M (N a_{2} C O_{3}) = 106 cap M open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren equals 106$ г/моль, $M (N a O H) = 40 cap M open paren cap N a cap O cap H close paren equals 40$ г/моль. Теоретический расходный коэффициент на 1 единицу массы $N a O H cap N a cap O cap H$ составляет: $k_{т е о р} = \frac{M (N a_{2} C O_{3})}{2 \cdot M (N a O H)} = \frac{106}{80} = 1, 325 k sub т е о р end-sub equals the fraction with numerator cap M open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren and denominator 2 center dot cap M open paren cap N a cap O cap H close paren end-fraction equals 106 over 80 end-fraction equals 1 comma 325$ Учитывая содержание примесей 10% (чистота сырья $ω = 0, 9 omega equals 0 comma 9$ ), фактический расходный коэффициент: $k_{п р а к т} = \frac{k_{т е о р}}{ω} = \frac{1, 325}{0, 9} \approx 1, 472 k sub п р а к т end-sub equals the fraction with numerator k sub т е о р end-sub and denominator omega end-fraction equals the fraction with numerator 1 comma 325 and denominator 0 comma 9 end-fraction is approximately equal to 1 comma 472$ ️ Шаг 2: Расчет массы чистого $N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ Реакция получения карбоната натрия из сульфата (суммарно): $N a_{2} S O_{4} + C a C O_{3} + 2 C N a_{2} C O_{3} + C a S + 2 C O_{2} cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 plus cap C a cap C cap O sub 3 plus 2 cap C right arrow cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 plus cap C a cap S plus 2 cap C cap O sub 2$ Соотношение молей $N a_{2} S O_{4} ∶ N a_{2} C O_{3} = 1 ∶ 1 cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 colon cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 equals 1 colon 1$ . Молярная масса $M (N a_{2} S O_{4}) = 142 cap M open paren cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals 142$ г/моль. Сначала найдем теоретически необходимую массу продукта при 100%-ном выходе: $m_{т е о р} (N a_{2} C O_{3}) = \frac{m_{п р а к т}}{η} = \frac{47, 7}{0, 9} = 53 кг m sub т е о р end-sub open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren equals the fraction with numerator m sub п р а к т end-sub and denominator eta end-fraction equals the fraction with numerator 47 comma 7 and denominator 0 comma 9 end-fraction equals 53 кг$ Масса необходимого чистого сульфата натрия: $m (N a_{2} S O_{4}) = \frac{m_{т е о р} (N a_{2} C O_{3}) \cdot M (N a_{2} S O_{4})}{M (N a_{2} C O_{3})} = \frac{53 \cdot 142}{106} = 71 кг m open paren cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 close paren equals the fraction with numerator m sub т е о р end-sub open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren center dot cap M open paren cap N a sub 2 cap S cap O sub 4 close paren and denominator cap M open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren end-fraction equals the fraction with numerator 53 center dot 142 and denominator 106 end-fraction equals 71 кг$ ️ Шаг 3: Расчет выхода $N a O H cap N a cap O cap H$ из технического сырья Масса чистого карбоната натрия в 53 кг сырья с 10% примесей: $m (N a_{2} C O_{3}) = 53 \cdot (1 - 0, 1) = 53 \cdot 0, 9 = 47, 7 кг m open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren equals 53 center dot open paren 1 minus 0 comma 1 close paren equals 53 center dot 0 comma 9 equals 47 comma 7 кг$ Количество вещества $N a_{2} C O_{3} cap N a sub 2 cap C cap O sub 3$ : $n (N a_{2} C O_{3}) = \frac{47, 7}{106} = 0, 45 кмоль n open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren equals the fraction with numerator 47 comma 7 and denominator 106 end-fraction equals 0 comma 45 кмоль$ Согласно уравнению реакции из Шага 1, $n (N a O H) = 2 \cdot n (N a_{2} C O_{3}) = 0, 9 n open paren cap N a cap O cap H close paren equals 2 center dot n open paren cap N a sub 2 cap C cap O sub 3 close paren equals 0 comma 9$ кмоль. Масса $N a O H cap N a cap O cap H$ : $m (N a O H) = n \cdot M = 0, 9 \cdot 40 = 36 кг m open paren cap N a cap O cap H close paren equals n center dot cap M equals 0 comma 9 center dot 40 equals 36 кг$ Ответ:

Расходный коэффициент: 1,472.
Масса чистого $N a_{2} S O_{4} cap N a sub 2 cap S cap O sub 4$ : 71 кг. Возможный выход $N a O H cap N a cap O cap H$ : 36 кг.

Нужно ли произвести аналогичный расчет с учетом потерь на стадии фильтрации или при другой концентрации основного вещества?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов