Расставьте коэффициенты в реакции,используя метод электронного баланса p+kc1o3=p2o5+kc1

Для уравнения $P+KCl{O}_3=P_2{O}_5+KCl$ расставленные коэффициенты выглядят следующим образом: $6P+5KCl{O}_3=3P_2{O}_5+5KCl$. Шаг 1: Определение степеней окисления Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются в ходе реакции:

• В левой части: фосфор — простое вещество, степень окисления $P^0$. В хлорате калия $KCl{O}_3$ калий имеет $\mathrm{+1}$, кислород $-2$, следовательно, хлор имеет степень окисления $\mathrm{+5}$. В правой части: в оксиде $P_2{O}_5$ кислород $-2$, значит фосфор имеет степень окисления $\mathrm{+5}$. В хлориде калия $KCl$ калий $\mathrm{+1}$, значит хлор имеет степень окисления $-1$.

Шаг 2: Составление электронного баланса Выпишем процессы отдачи и принятия электронов:

• Окисление: $P^0-5e^{-}{P}^{\mathrm{+5}}$ (фосфор является восстановителем) Восстановление: $C{l}^{\mathrm{+5}}+6e^{-}C{l}^{-1}$ (хлор в составе $KCl{O}_3$ является окислителем)

Для уравнивания числа отданных и принятых электронов найдем наименьшее общее кратное для $5$ и $6$, которое равно $30$.

• Множитель для фосфора: $30/5=6$ Множитель для хлора: $30/6=5$

Шаг 3: Расстановка коэффициентов в уравнение Перенесем полученные множители в уравнение реакции как основные коэффициенты:

1. Перед $P$ ставим 6. Так как в правой части в молекуле $P_2{O}_5$ уже есть два атома фосфора, перед ней ставим $6/2=3$. Перед $KCl{O}_3$ ставим 5. Соответственно, перед $KCl$ в правой части также ставим 5, чтобы уравнять калий и хлор.

Проверим баланс по кислороду:

• Слева: $5\times 3=15$ атомов. Справа: $3\times 5=15$ атомов.
  Уравнение сбалансировано.

Ответ: $6P+5KCl{O}_3=3P_2{O}_5+5KCl$ Нужно ли вам разобрать другой тип окислительно-восстановительной реакции, например, в ионном виде?