Чему равна степень окисления серы (nh4)2so3

Для определения степени окисления серы в сульфите аммония $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_3$ необходимо воспользоваться правилом электронейтральности молекулы: сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю. 1. Определение известных величин Разложим соединение на составляющие и определим степени окисления известных элементов:

• Ион аммония ( $N{H}_4^{+}$): Это сложный катион с зарядом $\mathrm{+1}$. Следовательно, вся группа $\left(N{H}_4\right)$ в расчетах рассматривается как имеющая суммарный заряд +1. Кислород ( $O$): В большинстве соединений (включая сульфиты) степень окисления кислорода равна -2.

2. Составление уравнения Пусть степень окисления серы равна $x$. В молекуле содержится два иона аммония и три атома кислорода. Составим уравнение баланса зарядов: $2\cdot \left(\mathrm{+1}\right)+x+3\cdot \left(-2\right)=0$3. Решение уравнения

• Раскроем скобки: $2+x-6=0$ Приведем подобные слагаемые: $x-4=0$ Найдем значение $x$: $x=\mathrm{+4}$

Альтернативный способ (через сульфит-ион) Можно рассматривать только анион $S{O}_3^{2-}$, так как сера находится именно в его составе. Сумма степеней окисления в ионе равна его заряду ( $-2$): $x+3\cdot \left(-2\right)=-2$ $x-6=-2$ $x=\mathrm{+4}$Ответ: Степень окисления серы в $(N{H}_4{)}_{2}S{O}_3$ равна +4. Если вам нужно разобрать степени окисления в других солях или более сложных органических соединениях, я могу подготовить для вас таблицу с примерами.