Шесть валентных электронов содержит атом 1)кремния 2)хлора 3)серы 4)кислород

Для определения количества валентных электронов у элементов главных подгрупп необходимо обратиться к Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Число валентных электронов для таких элементов совпадает с номером группы, в которой они расположены. Ниже приведен разбор каждого варианта:

• 1) Кремний (Si): Находится в IV группе. У него 4 валентных электрона.
• 2) Хлор (Cl): Находится в VII группе. У него 7 валентных электронов.
• 3) Сера (S): Находится в VI группе. У атома серы 6 валентных электронов.
• 4) Кислород (O): Также находится в VI группе и содержит 6 валентных электронов.

Анализ задания В данном вопросе представлено два верных утверждения, так как и сера, и кислород являются элементами VI группы (халькогенами) и имеют электронную конфигурацию внешнего слоя $n{s}^{2}n{p}^4$.

1. Кислород (O): Порядковый номер 8. Электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^4$. На внешнем (втором) уровне $2+4=6$ электронов. Сера (S): Порядковый номер 16. Электронная формула: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^4$. На внешнем (третьем) уровне $2+4=6$ электронов.

Правильный ответ: 3 и 4. Если вам нужно составить электронно-графические формулы для этих атомов, чтобы увидеть распределение электронов по орбиталям, я могу это сделать.