Выпишите из приведенного перечня амфотерные оксиды и соответствующие им амфотерные гидроксиды: zno, fe(oh)₃, beo, cao, h₃alo₃, zn(oh)₂, k₂o, cr₂o₃, be(oh)₂, so₂, pbo, al(oh)₃, li₂o, cu(oh)₂, cr(oh)₃, feo, pb(oh)₂.

Ниже приведен список амфотерных оксидов из предложенного перечня и соответствующие им амфотерные гидроксиды. Амфотерные соединения проявляют двойственные свойства: они способны реагировать как с кислотами, так и с сильными основаниями (щелочами). Список амфотерных пар

Пояснения к перечню

• Алюминий: В вашем списке указаны формы гидроксида алюминия Al(OH)₃ и H₃AlO₃ (ортоалюминиевая кислота, что по сути является той же формулой гидроксида, записанной в кислотной форме). Сам оксид алюминия ( $A{l}_2{O}_3$) в исходном текстовом списке отсутствовал, но гидроксиды являются амфотерными. Железо (III): В списке присутствует Fe(OH)₃. Он обладает слабовыраженными амфотерными свойствами, однако соответствующий ему оксид ( $F{e}_2{O}_3$) в перечне не указан. Исключения:
  • CaO, K₂O, Li₂O — это основные оксиды (образованы щелочными и щелочноземельными металлами).
  • FeO — основной оксид.
  • SO₂ — кислотный оксид.
  • Cu(OH)₂ — неорганическое основание с крайне слабыми признаками амфотерности, обычно классифицируется как типичное основание.

Химическая справка Амфотерность гидроксидов проявляется в следующих реакциях (на примере цинка):

1. Взаимодействие с кислотой: $Zn(OH{)}_2+2HClZnC{l}_2+2H_{2}O$ Взаимодействие со щелочью: $Zn(OH{)}_2+2NaOHN{a}_2[Zn\left(OH{)}_4\right]$

Хотите, чтобы я составил аналогичную таблицу для кислотных или основных оксидов из оставшегося списка?