Сколько электронов у меди на 4 уровнях?

Распределение электронов в атоме меди ( $Cu$, атомный номер 29) имеет важную особенность, связанную с энергетической устойчивостью заполненных подуровней. Электронная конфигурация Полная электронная формула меди выглядит следующим образом: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^1$Распределение по энергетическим уровням Количество электронов на каждом из четырех уровней распределяется так:

1. Первый уровень (n=1): 2 электрона (на $1s$-подуровне). Второй уровень (n=2): 8 электронов (2 на $2s$ и 6 на $2p$). Третий уровень (n=3): 18 электронов (2 на $3s$, 6 на $3p$ и 10 на $3d$). Четвертый уровень (n=4): 1 электрон (на $4s$-подуровне).

Особенность строения (Эффект «провала» электрона) У меди наблюдается так называемый «провал» (или перескок) электрона. Согласно стандартному порядку заполнения (правило Клечковского), конфигурация должна была закончиться на $3d^{9}4s^2$. Однако переход одного электрона с $4s$-подуровня на $3d$-подуровень энергетически выгоден, так как полностью заполненный десятиэлектронный слой ( $3d^{10}$) обладает повышенной стабильностью. Именно поэтому на внешнем (четвертом) уровне у меди находится всего 1 электрон, а не 2. Итого по уровням: 2, 8, 18, 1. Я могу составить для вас таблицу электронных конфигураций для других элементов побочных подгрупп, где встречается подобный эффект. Хотите?