Решите овр: kclo3-->kclo4+kcl. найдите окислитель и восстановитель

Для решения данной реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) необходимо составить электронный баланс, чтобы определить коэффициенты и роли атомов. Уравнение реакции: $4K\stackrel{\mathrm{+5}}{Cl}{O}_{3}3K\stackrel{\mathrm{+7}}{Cl}{O}_4+K\stackrel{-1}{Cl}$1. Определение степеней окисления В исходном соединении $KCl{O}_3$ хлор имеет степень окисления $\mathrm{+5}$. В продуктах реакции хлор переходит в два разных состояния: в перхлорате калия ( $KCl{O}_4$) его степень окисления повышается до $\mathrm{+7}$, а в хлориде калия ( $KCl$) — понижается до $-1$. 2. Составление электронного баланса Запишем процессы отдачи и принятия электронов для атомов хлора:

• Восстановитель (процесс окисления):
  $\stackrel{\mathrm{+5}}{Cl}-2\bar{e}\stackrel{\mathrm{+7}}{Cl}\text{(множитель 3)}$ Окислитель (процесс восстановления):
  $\stackrel{\mathrm{+5}}{Cl}+6\bar{e}\stackrel{-1}{Cl}\text{(множитель 1)}$

Наименьшее общее кратное для числа переданных электронов (2 и 6) равно 6. Следовательно, перед хлором в степени окисления $\mathrm{+7}$ ставим коэффициент 3, а перед хлором в степени окисления $-1$ — коэффициент 1. 3. Расстановка коэффициентов Суммируя количество атомов хлора в правой части ( $3+1=4$), переносим этот коэффициент в левую часть уравнения: $4KCl{O}_3=3KCl{O}_4+KCl$4. Определение окислителя и восстановителя В данной реакции один и тот же элемент в составе одного вещества выполняет обе роли:

• Окислитель: $C{l}^{\mathrm{+5}}$ (в составе $KCl{O}_3$) — принимает электроны, восстанавливаясь до $C{l}^{-1}$. Восстановитель: $C{l}^{\mathrm{+5}}$ (в составе $KCl{O}_3$) — отдает электроны, окисляясь до $C{l}^{\mathrm{+7}}$.

Ответ Уравнение реакции: $4KCl{O}_{3}3KCl{O}_4+KCl$. В этой реакции хлор в степени окисления $\mathrm{+5}$ (в составе бертолетовой соли $KCl{O}_3$) является одновременно и окислителем, и восстановителем. Нужно ли вам составить ионно-электронный баланс (метод полуреакций) для этой или подобной соли?