Согласно термохимическому уравнению реакции ch4+2o2=co2+2h2o h=-802 кдж определите, какой объем диоксида углерода будет выделяться, если при этом выделяется 1604 кдж.

Объем диоксида углерода, который выделится в ходе реакции при выделении $1604\text{кДж}$ теплоты, составляет 44,8 л. Шаг 1: Нахождение количества вещества диоксида углерода Согласно термохимическому уравнению реакции, при образовании $1\text{моль}$ $C{O}_2$ выделяется $802\text{кДж}$ энергии (так как коэффициент перед $C{O}_2$ равен $1$). Чтобы найти количество вещества $n$, разделим общее количество выделившейся теплоты $Q$ на тепловой эффект реакции $\Delta H$ (по модулю): $n\left(C{O}_2\right)=\frac{Q}{\left|\Delta H\right|}=\frac{1604}{802}=2\text{моль}$ Шаг 2: Вычисление объема газа Для нахождения объема газа $V$ при нормальных условиях используется молярный объем газа $V_m=22,4\text{л/моль}$. Умножим количество вещества на молярный объем: $V\left(C{O}_2\right)=n\left(C{O}_2\right)\cdot V_m=2\cdot 22,4=44,8\text{л}$Ответ: Выделится 44,8 л диоксида углерода. Уточните, требуется ли вам расчет массы или объема исходных реагентов (метана или кислорода) для данных условий задачи?