Составить формулы следующих соединений: нитрида углерода, карбида алюминия ,фторида иода, считая ,что атомы ,отдающие электроны ,проявляют высшую степень окисления.

Для составления формул бинарных соединений необходимо определить степени окисления элементов. Согласно условию, элемент, отдающий электроны (менее электроотрицательный), проявляет свою высшую степень окисления, которая обычно равна номеру группы в таблице Менделеева. 1. Нитрид углерода В этом соединении углерод ( $C$) является менее электроотрицательным элементом, чем азот ( $N$).

• Углерод (C): Находится в IV группе, его высшая степень окисления равна $\mathrm{+4}$. Азот (N): Как более электроотрицательный элемент (окислитель), проявляет низшую степень окисления. Она рассчитывается как $8-5=3$, то есть $-3$. Составление: Находим наименьшее общее кратное для зарядов $4$ и $3$, которое равно $12$. Формула: $C_3{N}_4$

2. Карбид алюминия Алюминий ( $Al$) отдает электроны углероду ( $C$).

• Алюминий (Al): Находится в III группе, его высшая (и единственная стабильная) степень окисления равна $\mathrm{+3}$. Углерод (C): В роли окислителя проявляет низшую степень окисления: $8-4=4$, то есть $-4$. Составление: Наименьшее общее кратное для $3$ и $4$ равно $12$. Формула: $A{l}_4{C}_3$

3. Фторид иода Фтор ( $F$) — самый электроотрицательный элемент, поэтому иод ( $I$) будет отдавать электроны.

• Иод (I): Находится в VII группе, его высшая степень окисления равна $\mathrm{+7}$. Фтор (F): Всегда проявляет степень окисления $-1$. Составление: Для компенсации заряда $\mathrm{+7}$ необходимо 7 атомов фтора. Формула: $I{F}_7$

Итоговая таблица

Хотите, чтобы я составил уравнения реакций получения этих веществ из простых компонентов?