Составить уравнения реакций хлора и брома с горячим раствором гидроксида натрия. к какому типу реакций относится эта реакция?

При взаимодействии галогенов (хлора и брома) с горячими растворами щелочей происходит реакция самоокисления-самовосстановления. Уравнения реакций При нагревании щелочного раствора образуются соли галогеноводородной кислоты (хлориды/бромиды) и соли соответствующих кислородсодержащих кислот в степени окисления +5 (хлораты/броматы). 1. Реакция с хлором ( $C{l}_2$): $3C{l}_2+6NaOH{t}^{\circ }5NaCl+NaCl{O}_3+3H_{2}O$ В ходе этой реакции образуются хлорид натрия и хлорат натрия. 2. Реакция с бромом ( $B{r}_2$): $3B{r}_2+6NaOH{t}^{\circ }5NaBr+NaBr{O}_3+3H_{2}O$ В ходе этой реакции образуются бромид натрия и бромат натрия. Тип химической реакции Данные реакции относятся к типу окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Более специфическое название этого процесса — реакция диспропорционирования (или самоокисления-самовосстановления).

• Суть процесса: Один и тот же элемент (в данном случае галоген) выступает одновременно и в роли окислителя, и в роли восстановителя.
• Изменение степеней окисления:
  • Атом галогена из степени окисления $0$ восстанавливается до степени окисления $-1$ (в NaCl / NaBr). Атом того же самого галогена из степени окисления $0$ окисляется до степени окисления $\mathrm{+5}$ (в $NaCl{O}_3$ / $NaBr{O}_3$).

Важное отличие: В холодном растворе щелочи диспропорционирование идет только до степени окисления $\mathrm{+1}$ с образованием гипохлоритов ( $NaClO$) или гипобромитов ( $NaBrO$). Повышение температуры способствует более глубокому окислению галогена.

Я могу составить для вас электронный баланс к этим уравнениям, чтобы наглядно показать переход электронов. Хотите, чтобы я это сделал?