Составьте уравнения гидролиза солей.определите среду раствора а) mg(no3)2 б) na2sio3 в)agf г)ca(no2)2 д)cucl2

Для определения среды раствора и составления уравнений гидролиза необходимо проанализировать силу кислоты и основания, которыми образована каждая соль. Гидролиз протекает по слабому компоненту. Шаг 1: Нитрат магния ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$ Соль образована слабым основанием ${\text{Mg(OH)}}_2$ и сильной кислотой ${\text{HNO}}_3$. Гидролиз протекает по катиону (ступенчато, приведена первая ступень): Ионное уравнение: ${\text{Mg}}^{2+}+{\text{H}}_2\text{O}{\text{MgOH}}^{+}+{\text{H}}^{+}$ Молекулярное уравнение: ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2+{\text{H}}_2\text{O}{\text{MgOHNO}}_3+{\text{HNO}}_3$В растворе избыток ионов водорода ${\text{H}}^{+}$, следовательно, среда кислая ( $pH<7$). Шаг 2: Силикат натрия ${\text{Na}}_2{\text{SiO}}_3$ Соль образована сильным основанием $\text{NaOH}$ и очень слабой кислотой ${\text{H}}_2{\text{SiO}}_3$. Гидролиз протекает по аниону: Ионное уравнение: ${\text{SiO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}{\text{HSiO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}$ Молекулярное уравнение: ${\text{Na}}_2{\text{SiO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}{\text{NaHSiO}}_3+\text{NaOH}$В растворе избыток гидроксид-ионов ${\text{OH}}^{-}$, следовательно, среда щелочная ( $pH>7$). Шаг 3: Фторид серебра $\text{AgF}$ Соль образована слабым основанием $\text{AgOH}$ и слабой кислотой $\text{HF}$ (средней силы, но в контексте гидролиза часто рассматривается как слабая). Гидролиз протекает и по катиону, и по аниону: Ионное уравнение: ${\text{Ag}}^{+}+{\text{F}}^{-}+{\text{H}}_2\text{O}\text{AgOH}+\text{HF}$ Молекулярное уравнение: $\text{AgF}+{\text{H}}_2\text{O}\text{AgOH}+\text{HF}$Среда раствора близка к нейтральной, однако, так как константа диссоциации $\text{HF}$ выше, чем у $\text{AgOH}$, среда может быть слабокислой. Шаг 4: Нитрит кальция ${\text{Ca(NO}}_2{\text{)}}_2$ Соль образована сильным основанием ${\text{Ca(OH)}}_2$ и слабой кислотой ${\text{HNO}}_2$. Гидролиз протекает по аниону: Ионное уравнение: ${\text{NO}}_2^{-}+{\text{H}}_2\text{O}{\text{HNO}}_2+{\text{OH}}^{-}$ Молекулярное уравнение: ${\text{Ca(NO}}_2{\text{)}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{HNO}}_2$Наличие ионов ${\text{OH}}^{-}$ указывает на то, что среда щелочная ( $pH>7$). Шаг 5: Хлорид меди(II) ${\text{CuCl}}_2$ Соль образована слабым основанием ${\text{Cu(OH)}}_2$ и сильной кислотой $\text{HCl}$. Гидролиз протекает по катиону: Ионное уравнение: ${\text{Cu}}^{2+}+{\text{H}}_2\text{O}{\text{CuOH}}^{+}+{\text{H}}^{+}$ Молекулярное уравнение: ${\text{CuCl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\text{CuOHCl}+\text{HCl}$Из-за накопления ионов ${\text{H}}^{+}$ среда кислая ( $pH<7$). Ответ: а) ${\text{Mg(NO}}_3{\text{)}}_2$ — кислая среда; б) ${\text{Na}}_2{\text{SiO}}_3$ — щелочная среда; в) $\text{AgF}$ — слабокислая или близкая к нейтральной; г) ${\text{Ca(NO}}_2{\text{)}}_2$ — щелочная среда; д) ${\text{CuCl}}_2$ — кислая среда. Укажите, требуется ли вам составить полные уравнения для второй ступени гидролиза многозарядных ионов?