Уравнять окислительно-восстановительную реакцию ph3+hno3=h3po4+no2+h2o

Для уравнивания данной окислительно-восстановительной реакции воспользуемся методом электронного баланса. 1. Определение степеней окисления Сначала определим элементы, которые меняют свои степени окисления в ходе реакции:

• В фосфине ( $P{H}_3$) фосфор имеет степень окисления -3, а в ортофосфорной кислоте ( $H_{3}P{O}_4$) — +5. В азотной кислоте ( $HN{O}_3$) азот имеет степень окисления +5, а в диоксиде азота ( $N{O}_2$) — +4.

2. Составление электронного баланса Запишем процессы окисления и восстановления:

• Окисление:
  $P^{-3}-8e^{-}{P}^{\mathrm{+5}}$ (фосфор отдает 8 электронов) Восстановление:
  $N^{\mathrm{+5}}+1e^{-}{N}^{\mathrm{+4}}$ (азот принимает 1 электрон)

Чтобы число отданных электронов равнялось числу принятых, находим наименьшее общее кратное (8). Коэффициенты будут следующими:

• Для фосфора: 1
• Для азота: 8

3. Расстановка коэффициентов в уравнении Переносим полученные коэффициенты в основное уравнение:

1. Ставим 8 перед $HN{O}_3$ и $N{O}_2$. Перед $P{H}_3$ и $H_{3}P{O}_4$ оставляем коэффициент 1 (подразумевается). Уравниваем водород и кислород.

Проверка водорода:

• Слева: 3 (в $P{H}_3$) + 8 (в $HN{O}_3$) = 11 атомов. Справа: 3 (в $H_{3}P{O}_4$) + $2x$ (в $H_{2}O$). Чтобы получить 11, нам нужно 8 атомов водорода в воде, следовательно, ставим коэффициент 4 перед $H_{2}O$ ( $3+4\times 2=11$).

Проверка кислорода:

• Слева: $8\times 3=24$ атома. Справа: 4 (в $H_{3}P{O}_4$) + $8\times 2$ (в $N{O}_2$) + 4 (в $H_{2}O$) = $4+16+4=24$ атома.

Баланс сошелся. Итоговое уравнение $P{H}_3+8HN{O}_3{H}_{3}P{O}_4+8N{O}_2+4H_{2}O$

• Восстановитель: $P{H}_3$ (за счет $P^{-3}$) — окисляется. Окислитель: $HN{O}_3$ (за счет $N^{\mathrm{+5}}$) — восстанавливается.

Я могу помочь составить ионное уравнение для этой реакции или разобрать другой пример ОВР.