Сульфат магния —> гидроксид магния —> нитрат магния —> карбонат магния

Для реализации предложенной цепочки превращений необходимо подобрать соответствующие реагенты, учитывая правила растворимости и свойства солей и оснований. 1. Сульфат магния $$ Гидроксид магния Для получения нерастворимого основания из растворимой соли необходимо провести реакцию обмена с растворимой щелочью (гидроксидом натрия или калия). Уравнение реакции: $MgS{O}_4+2NaOHMg(OH{)}_2+N{a}_{2}S{O}_4$ Суть процесса: Ионы магния $M{g}^{2+}$ связываются с гидроксид-ионами $O{H}^{-}$, образуя белый студенистый осадок гидроксида магния. 2. Гидроксид магния $$ Нитрат магния Гидроксид магния является нерастворимым основанием, которое легко растворяется в сильных кислотах. Для получения нитрата используется азотная кислота. Уравнение реакции: $Mg(OH{)}_2+2HN{O}_{3}Mg(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$ Суть процесса: Происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется растворимая соль (нитрат магния) и вода. 3. Нитрат магния $$ Карбонат магния Нитрат магния — растворимая соль. Чтобы получить карбонат магния (который малорастворим или нерастворим в воде), нужно использовать раствор карбоната щелочного металла, например, карбонат натрия. Уравнение реакции: $Mg(N{O}_3{)}_2+N{a}_{2}C{O}_{3}MgC{O}_3\mathrm{+2}NaN{O}_3$ Суть процесса: Это реакция ионного обмена. В растворе ионы $M{g}^{2+}$ и $C{O}_3^{2-}$ образуют осадок карбоната магния. Стоит отметить, что в зависимости от условий (температуры и концентрации) может также образовываться основной карбонат магния, но в рамках стандартных школьных цепочек записывается средняя соль. Я могу составить для этих реакций полные и сокращенные ионные уравнения, чтобы наглядно показать механизмы взаимодействия ионов. Хотите, чтобы я это сделал?