Уравнение электролиза расплава гидроксида натрия: 4naoh=4na(катод)+o2(анод)+2h2o. рассчитайте по этому уравнению, сколько анодного продукта образуется при электролизе 1600 кг щелочи.

При электролизе 1600 кг гидроксида натрия образуется 320 кг кислорода. ️ Шаг 1: Определение молярных масс и количества вещества Для расчетов используем молярные массы веществ. Молярная масса гидроксида натрия ( $NaOH$) составляет: $M\left(NaOH\right)=23+16+1=40\text{г/моль}$Переведем массу щелочи из килограммов в граммы: $1600\text{кг}=1,6\cdot {10}^6\text{г}$. Найдем количество вещества гидроксида натрия: $n\left(NaOH\right)=\frac{m\left(NaOH\right)}{M\left(NaOH\right)}=\frac{1,6\cdot {10}^6}{40}=40000\text{моль}$ ️ Шаг 2: Расчет количества и массы анодного продукта Анодным продуктом согласно уравнению $4NaOH=4Na+O_2+2H_{2}O$ является кислород ( $O_2$). Из коэффициентов уравнения видно, что из 4 моль $NaOH$ образуется 1 моль $O_2$. Следовательно, количество вещества кислорода равно: $n\left(O_2\right)=\frac{n\left(NaOH\right)}{4}=\frac{40000}{4}=10000\text{моль}$ Молярная масса кислорода $M\left(O_2\right)=32\text{г/моль}$. Вычислим массу: $m\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot M\left(O_2\right)=10000\cdot 32=320000\text{г}=320\text{кг}$ Ответ: Масса образующегося на аноде кислорода составляет 320 кг. Нужно ли рассчитать объем полученного кислорода при нормальных условиях или массу натрия на катоде?