Напишите уравнение реакции горения силана (sih4) и рассчитайте количество кислорода, необходимое для сжигания 0.5 моля силана

Для сжигания 0.5 моля силана потребуется 1.0 моль кислорода. Шаг 1: Составление уравнения реакции Горение силана ( $Si{H}_4$) в избытке кислорода приводит к образованию диоксида кремния и воды. Уравнение химической реакции выглядит следующим образом: $Si{H}_4+2O_{2}Si{O}_2+2H_{2}O$Шаг 2: Определение соотношения реагентов Согласно коэффициентам в уравнении реакции, для полного сгорания 1 моля силана требуется 2 моля кислорода. Следовательно, стехиометрическое соотношение количеств веществ ( $n$) равно: $\frac{n\left(Si{H}_4\right)}{n\left(O_2\right)}=\frac{1}{2}$ Шаг 3: Вычисление количества кислорода Используя заданное количество силана $n\left(Si{H}_4\right)=0.5$ моль, рассчитаем необходимое количество кислорода по формуле: $n\left(O_2\right)=2\cdot n\left(Si{H}_4\right)=2\cdot 0.5=1.0$Ответ: Для сжигания 0.5 моля силана необходимо 1.0 моль кислорода. Уточните, требуется ли рассчитать объем этого количества кислорода при нормальных условиях или массу образующегося диоксида кремния.