В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) n-p-as 2)c-si-ge 3)se-s-o 4)cl-br-i

В данном ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса в варианте под номером 3: se-s-o. Объяснение Атомный радиус — это характеристика, которая закономерно изменяется в Периодической системе Д. И. Менделеева:

• В группах (сверху вниз): Атомный радиус увеличивается. Это происходит из-за добавления новых электронных слоев, которые располагаются дальше от ядра.
• В группах (снизу вверх): Соответственно, атомный радиус уменьшается, так как количество электронных слоев сокращается.

В ряду se-s-o (селен — сера — кислород) элементы находятся в одной VIА группе. Движение по этому ряду идет снизу вверх (Se в 4-м периоде, S в 3-м, O во 2-м), что означает последовательное уменьшение числа электронных слоев и, как следствие, уменьшение радиуса атома. Почему другие варианты не подходят

• 1) n-p-as (азот — фосфор — мышьяк): Элементы расположены в группе сверху вниз. В этом направлении радиус увеличивается, так как растет число энергетических уровней.
• 2) c-si-ge (углерод — кремний — германий): Аналогично первому варианту, элементы стоят в группе сверху вниз, что ведет к увеличению радиуса.
• 4) cl-br-i (хлор — бром — иод): Элементы VIIА группы расположены сверху вниз, следовательно, их атомный радиус увеличивается.

Сообщите, если вам необходимо разобрать другие закономерности (электроотрицательность, энергию ионизации) для этих же элементов.