В ряду химических элементов Na (натрий) — Mg (магний) — Al (алюминий) — Si (кремний) верным является утверждение: а) увеличивается число валентных электронов в атомах Объяснение Данные элементы расположены в 3-м периоде периодической системы в порядке возрастания их порядковых номеров (11, 12, 13, 14). При движении по периоду слева направо происходят следующие изменения:
- Число валентных электронов: Для элементов главных подгрупп оно равно номеру группы. У натрия (I группа) — 1 электрон, у магния (II группа) — 2, у алюминия (III группа) — 3, у кремния (IV группа) — 4. Таким образом, их число последовательно увеличивается.
- Заряд ядра: Количество протонов в ядре равно порядковому номеру элемента. Он последовательно растет: 11, 12, 13, 14.
Почему другие варианты неверны
- б) уменьшается число электронных слоев в атомах: Неверно. Все эти элементы находятся в одном (третьем) периоде, поэтому у каждого из них ровно 3 электронных слоя. Количество слоев в пределах периода не меняется.
- в) уменьшается число протонов в ядрах атомов: Неверно. Напротив, число протонов (заряд ядра) увеличивается от 11 у Na до 14 у Si.
- г) увеличивается радиусы атомов: Неверно. В периоде слева направо радиус атома уменьшается. Это происходит из-за того, что при неизменном числе электронных слоев растет заряд ядра, который сильнее притягивает электроны к центру.
Продолжить изучение закономерностей изменения свойств элементов в группах или рассмотреть электронные конфигурации этих атомов?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей