Вычислить температуру кипения раствора , содержащего 0,5 моль растворенного вещества на 400 мл ацетона ( плотность ацетона 786 г\л)

Температура кипения данного раствора ацетона составляет 58.82 °C. ️ Шаг 1: Расчет массы растворителя Для нахождения моляльности раствора необходимо перевести объем ацетона в массу, используя его плотность. Плотность $\rho =786$ г/л соответствует $0.786$ г/мл. $m_{solvent}=V\cdot \rho =400\cdot 0.786=314.4\text{г}=0.3144\text{кг}$️ Шаг 2: Расчет моляльности раствора Моляльность ( $m$) определяется как отношение количества растворенного вещества к массе растворителя в килограммах. $m=\frac{n}{m_{solvent}}=\frac{0.5}{0.3144}\approx 1.5903\text{моль/кг}$ ️ Шаг 3: Определение повышения температуры кипения Используем закон Рауля: $\Delta T_{boil}=E\cdot m$, где $E$ — эбуллиоскопическая константа ацетона. Для ацетона $E=1.71\text{(К}\cdot \text{кг)/моль}$, а табличная температура кипения чистого ацетона $T_{pure}=56.1\text{°C}$. $\Delta T_{boil}=1.71\cdot 1.5903\approx 2.72\text{°C}$️ Шаг 4: Расчет итоговой температуры кипения Температура кипения раствора находится путем прибавления найденного повышения к температуре кипения чистого растворителя. $T_{solution}=T_{pure}+\Delta T_{boil}=56.1+2.72=58.82\text{°C}$ Ответ: Температура кипения раствора составляет 58.82 °C. Укажите, является ли растворенное вещество электролитом, так как в этом случае потребуется введение изотонического коэффициента Вант-Гоффа.