Вычислите массу кислорода(в граммах)необходимого для полного сжигания 6,72л(н.у.) сероводорода

Масса кислорода, необходимого для полного сжигания 6,72 л сероводорода, составляет 14,4 г. Шаг 1: Составление уравнения реакции Запишем уравнение химической реакции горения сероводорода. В условиях избытка кислорода образуются диоксид серы и вода: $2H_{2}S+3O_2=2S{O}_2+2H_{2}O$Из уравнения видно, что стехиометрические коэффициенты для $H_{2}S$ и $O_2$ относятся как 2:3. Шаг 2: Определение количества вещества сероводорода Используя закон Авогадро и значение молярного объема при нормальных условиях ( $V_m=22,4$ л/моль), вычислим количество вещества сероводорода: $n\left(H_{2}S\right)=\frac{V\left(H_{2}S\right)}{V_m}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\text{моль}$ Шаг 3: Нахождение количества вещества кислорода На основании пропорции из уравнения реакции найдем количество моль кислорода: $n\left(O_2\right)=\frac{3}{2}\cdot n\left(H_{2}S\right)=1,5\cdot 0,3=0,45\text{моль}$ Шаг 4: Расчет массы кислорода Для нахождения массы умножим количество вещества на молярную массу кислорода ( $M\left(O_2\right)=32$ г/моль): $m\left(O_2\right)=n\left(O_2\right)\cdot M\left(O_2\right)=0,45\cdot 32=14,4\text{г}$Ответ: Масса кислорода составляет 14,4 г. Нужно ли вам рассчитать объем полученного сернистого газа или количество образовавшейся воды для этой же реакции?