Вычислите массу оксида кальция и углекислого газа, которые будут получены при прокаликавании 50 г мела, который содержит карбонат кальция (95%) и не разлогающейся примеси.

Масса оксида кальция составляет 26.61 г, а масса углекислого газа — 20.89 г. ️ Шаг 1: Определение массы чистого карбоната кальция Сначала вычислим массу чистого $CaC{O}_3$ в навеске мела, исключив примеси: $m\left(CaC{O}_3\right)=m\left(мела\right)\cdot \omega \left(CaC{O}_3\right)=50\cdot 0.95=47.5\text{г}$️ Шаг 2: Составление уравнения реакции Запишем уравнение термического разложения известняка: $CaC{O}_{3}tCaO+C{O}_2$ Из уравнения видно, что молярные соотношения веществ равны $1:1:1$. ️ Шаг 3: Расчет количества вещества карбоната кальция Найдем количество вещества $CaC{O}_3$, используя молярную массу $M\left(CaC{O}_3\right)=100\text{г/моль}$: $n\left(CaC{O}_3\right)=\frac{m\left(CaC{O}_3\right)}{M\left(CaC{O}_3\right)}=\frac{47.5}{100}=0.475\text{моль}$ ️ Шаг 4: Вычисление масс продуктов реакции Так как количества веществ равны $n\left(CaC{O}_3\right)=n\left(CaO\right)=n\left(C{O}_2\right)=0.475\text{моль}$, вычислим их массы:

• Масса оксида кальция ( $M=56\text{г/моль}$):
  $m\left(CaO\right)=n\left(CaO\right)\cdot M\left(CaO\right)=0.475\cdot 56=26.6\text{г}$ Масса углекислого газа ( $M=44\text{г/моль}$):
  $m\left(C{O}_2\right)=n\left(C{O}_2\right)\cdot M\left(C{O}_2\right)=0.475\cdot 44=20.9\text{г}$

Ответ: Масса полученного оксида кальция составляет 26.6 г, масса углекислого газа — 20.9 г. Нужны ли вам дополнительные расчеты, например, определение объема выделившегося углекислого газа при нормальных условиях?