Химические связи образующиеся в результате перекрывания электронных облаков вдоль линии связывающей ядра атомов это?

Калинина Мария Игоревна

Преподаватель химии СУНЦ МГУ

Проверено учителем

Химическая связь, образующаяся в результате перекрывания электронных облаков (атомных орбиталей) вдоль линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется сигма-связью ( σsigma-связью). Основные характеристики σsigma-связи

  • Направленность: Этот тип связи характеризуется осевой симметрией. Это означает, что область максимальной электронной плотности сосредоточена непосредственно на воображаемой оси, проходящей через центры двух ядер.
  • Прочность: За счет осевого перекрывания достигается наибольшая степень взаимодействия орбиталей, что делает σsigma-связь очень прочной. Одинарные связи в органических и неорганических соединениях практически всегда являются σsigma-связями. Свободное вращение: Атомы, соединенные только σsigma-связью, могут свободно вращаться друг относительно друга вокруг оси связи без ее разрыва (если этому не препятствуют пространственные факторы).

Типы перекрывания при образовании σsigma-связи В зависимости от типа орбиталей, участвующих в процессе, выделяют несколько комбинаций:

  1. sss minus s перекрывание: Происходит при взаимодействии двух ss-орбиталей (например, в молекуле водорода H2cap H sub 2). sps minus p перекрывание: Взаимодействие сферической ss-орбитали и гантелеобразной pp-орбитали, ориентированной вдоль оси связи (например, в молекуле хлороводорода HClcap H cap C l). ppp minus p перекрывание: Взаимодействие двух pp-орбиталей своими торцевыми частями (например, в молекуле фтора F2cap F sub 2). Гибридные орбитали: σsigma-связи также образуются при участии гибридных орбиталей ( sps p, sp2s p squared, sp3s p cubed), что характерно для атомов углерода в органических соединениях.

Отличие от πpi-связи В отличие от σsigma-связи, пи-связь ( πpi-связь) образуется путем бокового перекрывания негибридных pp-орбиталей вне линии, соединяющей ядра. πpi-связь возможна только в случае возникновения кратных (двойных и тройных) связей, где первая связь всегда является σsigma-типом, а последующие — πpi-типом. Хотите, чтобы я составил таблицу сравнения σsigma и πpi связей для более наглядного понимания их различий?

Форма ответа

Ваш аватар