Химия, 10-11 класс 1. в соответствии с квантовыми постулатами бора минимальным значением энергии обладает электрон, находящийся на стационарной орбите: 1) первой 2) второй 3) третьей 4) четвертой 2. свойства хим. элемента определяются в первую очередь: 1) числом энергетических уровней 2) относительной атомной массой 3) строением валентных энергетических уровней 4) числом нейтронов в ядре 3.с возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется: 1) заряд атома ядра 2) число энергетических уровней 3) общее число электроном 4) химические свойства элементов 4.наиболее похож по свойствам на кремний: 1) алюминий 2) углерод 3) фосфор 4) титан 5. для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства: 1) основные 2) кислотные 3) амфотерные 4) несолеобразующие 6. какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома? 1) относительная атомная масса 2) строение внешних электронных слоёв 3) число протонов в ядре 4) число энергетических уровней 7. формула высшего оксида элемента с электронной формулой 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1^04p^4 : 1)seo3 2) so2 3) seo2 4) geo2 8.у высших гидроксидов элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства: 1) основные 2) кислотные 3) амфотерные 4) закономерности нет 9. между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер? 1)n и o 2) si и cl 3) na и o 4) p и br

Question

Химия, 10-11 класс 1. в соответствии с квантовыми постулатами бора минимальным значением энергии обладает электрон, находящийся на стационарной орбите: 1) первой 2) второй 3) третьей 4) четвертой 2. свойства хим. элемента определяются в первую очередь: 1) числом энергетических уровней 2) относительной атомной массой 3) строением валентных энергетических уровней 4) числом нейтронов в ядре 3.с возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется: 1) заряд атома ядра 2) число энергетических уровней 3) общее число электроном 4) химические свойства элементов 4.наиболее похож по свойствам на кремний: 1) алюминий 2) углерод 3) фосфор 4) титан 5. для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства: 1) основные 2) кислотные 3) амфотерные 4) несолеобразующие 6. какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома? 1) относительная атомная масса 2) строение внешних электронных слоёв 3) число протонов в ядре 4) число энергетических уровней 7. формула высшего оксида элемента с электронной формулой 1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1^04p^4 : 1)seo3 2) so2 3) seo2 4) geo2 8.у высших гидроксидов элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства: 1) основные 2) кислотные 3) амфотерные 4) закономерности нет 9. между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер? 1)n и o 2) si и cl 3) na и o 4) p и br

PavelSkater 06.03.2026 19:30

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже представлены ответы на тесты по химии для 10-11 классов с краткими пояснениями к каждому пункту. Ответы и пояснения 1. В соответствии с квантовыми постулатами Бора минимальным значением энергии обладает электрон, находящийся на стационарной орбите:

Ответ: 1) первой
Пояснение: Согласно модели Бора, энергия электрона тем ниже, чем ближе он находится к ядру. Первая орбита ( $n = 1 n equals 1$ ) соответствует основному (минимальному) энергетическому состоянию атома.

2. Свойства хим. элемента определяются в первую очередь:

Ответ: 3) строением валентных энергетических уровней
Пояснение: Именно количество и распределение электронов на внешнем (валентном) уровне определяют способность атома отдавать или принимать электроны, что и обуславливает его химическую активность.

3. С возрастанием порядкового номера элемента периодически повторяется:

Ответ: 4) химические свойства элементов
Пояснение: Это формулировка Периодического закона. Заряд ядра и общее число электронов растут линейно, а свойства повторяются из-за периодического повторения строения внешних электронных оболочек.

4. Наиболее похож по свойствам на кремний:

Ответ: 2) углерод
Пояснение: Элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе), имеют сходное строение внешнего уровня и, как следствие, схожие свойства. Углерод и кремний находятся в IVА группе.

5. Для высших оксидов элементов второго периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:

Ответ: 2) кислотные
Пояснение: В периоде слева направо (от щелочных металлов к галогенам) электроотрицательность растет, характер оксидов меняется от основного через амфотерный к кислотному.

6. Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически с увеличением заряда ядра атома?

Ответ: 2) строение внешних электронных слоёв
Пояснение: Число протонов и масса растут постоянно. Число уровней остается неизменным в пределах одного периода. Периодически повторяется именно конфигурация внешних электронов ( $n s^{x} n p^{y} n s to the x-th power n p to the y-th power$ ).

7. Формула высшего оксида элемента с электронной формулой $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10} 4 p^{4} 1 s squared 2 s squared 2 p to the sixth power 3 s squared 3 p to the sixth power 4 s squared 3 d to the tenth power 4 p to the fourth power$ :

Ответ: 1) $S e O_{3} cap S e cap O sub 3$
Пояснение: Суммарное число электронов равно 34, что соответствует селену ( $S e cap S e$ ). На внешнем (четвертом) уровне у него $4 s^{2} 4 p^{4} = 6 4 s squared 4 p to the fourth power equals 6$ электронов. Высшая валентность равна VI, следовательно, формула оксида — $S e O_{3} cap S e cap O sub 3$ .

8. У высших гидроксидов элементов третьего периода с увеличением порядкового номера элемента усиливаются свойства:

Ответ: 2) кислотные
Пояснение: Аналогично оксидам, в 3-м периоде происходит переход от сильного основания ( $N a O H cap N a cap O cap H$ ) к амфотерному гидроксиду ( $A l (O H)_{3} cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3$ ) и далее к сильной кислоте ( $H C l O_{4} cap H cap C l cap O sub 4$ ).

9. Между атомами каких элементов химическая связь будет иметь ионный характер?

Ответ: 3) $N a cap N a$ и $O cap O$
Пояснение: Ионная связь возникает между элементами с большой разностью электроотрицательностей — типичным металлом ( $N a cap N a$ ) и типичным неметаллом ( $O cap O$ ). В остальных парах (неметалл-неметалл) связь ковалентная полярная.

Хотите, чтобы я разобрал алгоритм составления электронных формул для элементов больших периодов или составил таблицу изменения свойств в группах и периодах?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов