Какие из солей al2(so4)3, k2s, rbno3, kcl подвергаются гидролизу?составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответ-ствующих солей. какое значение рн(>7<) имеют растворы этих солей?

Question

Какие из солей al2(so4)3, k2s, rbno3, kcl подвергаются гидролизу?составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответ-ствующих солей. какое значение рн(>7<) имеют растворы этих солей?

Буря900 06.03.2026 14:41

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для определения способности соли к гидролизу необходимо проанализировать силу кислоты и основания, которыми она образована. Гидролизу подвергаются соли, в состав которых входит остаток слабого электролита (слабого основания или слабой кислоты). Анализ солей

Соль	Состав (Основание + Кислота)	Тип гидролиза	Среда (pH)
$A l_{2} (S O_{4})_{3} cap A l sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$	$A l (O H)_{3} cap A l open paren cap O cap H close paren sub 3$ (слабое) + $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ (сильная)	По катиону	Кислая ( $p H < 7 p cap H is less than 7$ )
$K_{2} S cap K sub 2 cap S$	$K O H cap K cap O cap H$ (сильное) + $H_{2} S cap H sub 2 cap S$ (слабая)	По аниону	Щелочная ( $p H > 7 p cap H is greater than 7$ )
$R b N O_{3} cap R b cap N cap O sub 3$	$R b O H cap R b cap O cap H$ (сильное) + $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$ (сильная)	Не идет	Нейтральная ( $p H = 7 p cap H equals 7$ )
$K C l cap K cap C l$	$K O H cap K cap O cap H$ (сильное) + $H C l cap H cap C l$ (сильная)	Не идет	Нейтральная ( $p H = 7 p cap H equals 7$ )

Уравнения гидролиза 1. Сульфат алюминия $A l_{2} (S O_{4})_{3} cap A l sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3$ Гидролиз идет по катиону в несколько стадий. На практике процесс обычно ограничивается первой стадией.

Первая стадия:
- Ионно-молекулярное уравнение:
  $A l^{3 +} + H_{2} O A l O H^{2 +} + H^{+} cap A l raised to the 3 plus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap A l cap O cap H raised to the 2 plus power plus cap H raised to the positive power$ Молекулярное уравнение:
  $A l_{2} (S O_{4})_{3} + 2 H_{2} O 2 A l O H S O_{4} + H_{2} S O_{4} cap A l sub 2 open paren cap S cap O sub 4 close paren sub 3 plus 2 cap H sub 2 cap O is in equilibrium with 2 cap A l cap O cap H cap S cap O sub 4 plus cap H sub 2 cap S cap O sub 4$
Среда: Избыток ионов водорода ( $H^{+} cap H raised to the positive power$ ) обуславливает кислую среду ( $p H < 7 p cap H is less than 7$ ).

2. Сульфид калия $K_{2} S cap K sub 2 cap S$ Гидролиз идет по аниону в две стадии. Основной вклад в pH вносит первая стадия.

Первая стадия:
- Ионно-молекулярное уравнение:
  $S^{2 -} + H_{2} O H S^{-} + O H^{-} cap S raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H cap S raised to the negative power plus cap O cap H raised to the negative power$ Молекулярное уравнение:
  $K_{2} S + H_{2} O K H S + K O H cap K sub 2 cap S plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap K cap H cap S plus cap K cap O cap H$
Вторая стадия (протекает крайне слабо):
- Ионно-молекулярное уравнение:
  $H S^{-} + H_{2} O H_{2} S + O H^{-} cap H cap S raised to the negative power plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H sub 2 cap S plus cap O cap H raised to the negative power$ Молекулярное уравнение:
  $K H S + H_{2} O H_{2} S + K O H cap K cap H cap S plus cap H sub 2 cap O is in equilibrium with cap H sub 2 cap S plus cap K cap O cap H$
Среда: Избыток гидроксид-ионов ( $O H^{-} cap O cap H raised to the negative power$ ) обуславливает щелочную среду ( $p H > 7 p cap H is greater than 7$ ).

Резюме по солям, не подвергающимся гидролизу Соли $R b N O_{3} cap R b cap N cap O sub 3$ и $K C l cap K cap C l$ образованы сильными основаниями и сильными кислотами. В водных растворах эти соли полностью диссоциируют на ионы, которые не взаимодействуют с водой с образованием малодиссоциированных соединений. Растворы этих солей имеют нейтральную среду ( $p H \approx 7 p cap H is approximately equal to 7$ ). Я могу составить для вас таблицу классификации кислот и оснований по их силе, чтобы вам было легче определять тип гидролиза в будущем. Желаете?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов