Задание по теме: овр 1. определите схему, которая соответствует процессу восстановления атомов серы: а) so2 → so3 б) na2s → cus в) h2so4 → h2s г) h2so3 → so2 2. составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях: а) kmno4+na2s+h2so4 = k2so4+mnso4+na2so4+h2o

1. Процесс восстановления — это принятие электронов атомом, в результате которого его степень окисления понижается.

• а) SO2 SO3: степень окисления серы изменяется с +4 до +6. Это процесс окисления.
• б) Na2S CuS: степень окисления серы в обоих случаях -2. Это не окислительно-восстановительная реакция, а реакция ионного обмена.
• в) H2SO4 H2S: степень окисления серы изменяется с +6 до -2. Степень окисления понижается, следовательно, это процесс восстановления.
• г) H2SO3 SO2: степень окисления серы в обоих случаях +4. Это реакция разложения без изменения степеней окисления.

Правильный ответ: в) H2SO4 H2S.

1. Составление электронного баланса и подбор коэффициентов для реакции:
   KMnO4 + Na2S + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

Определим степени окисления элементов, которые их меняют: Mn в KMnO4: +7 S в Na2S: -2 Mn в MnSO4: +2 S в Na2SO4: +6 (сера из сульфида переходит в сульфат) Составим электронные уравнения (метод электронного баланса): Восстановление: Mn(+7) + 5e⁻ Mn(+2) | коэффициент 8 Окисление: S(-2) - 8e⁻ S(+6) | коэффициент 5 Уравниваем количество принятых и отданных электронов (находим наименьшее общее кратное — 40): 8Mn(+7) + 5S(-2) 8Mn(+2) + 5S(+6) Переносим коэффициенты в уравнение реакции: 8KMnO4 + 5Na2S + 12H2SO4 = 4K2SO4 + 8MnSO4 + 5Na2SO4 + 12H2O Проверка по количеству атомов:

• Марганец (Mn): 8 = 8.
• Сера (S): 5 (в Na2S) + 12 (в H2SO4) = 17 всего слева; 4 (в K2SO4) + 8 (в MnSO4) + 5 (в Na2SO4) = 17 всего справа.
• Натрий (Na): 10 = 10.
• Калий (K): 8 = 8.
• Водород (H): 24 = 24.
• Кислород (O): 32 + 48 = 80 слева; 16 + 32 + 20 + 12 = 80 справа.

Уравнение составлено верно. Сообщите, требуется ли разобрать аналогичные реакции с участием других окислителей или перейти к методу полуреакций.