1. определите давление кислорода, находящегося в баллоне емкостью 5•10- м, если при температуре 300к он имеет массу 1,6 кг.

Для определения давления воспользуемся уравнением состояния идеального газа (уравнением Клапейрона — Менделеева): $PV=\frac{m}{M}RT$ . Давление кислорода в баллоне составляет 2,493 МПа (или $2,493\cdot {10}^6$ Па). ️ Шаг 1: Подготовка данных и выбор формулы Для решения задачи переведем все величины в систему СИ и определим молярную массу кислорода.

• Объем $V=5\cdot {10}^{-2}{\text{м}}^3$ (принимаем пропущенную степень за $-2$, так как это стандартный объем для 1,6 кг газа). Масса $m=1,6\text{кг}$. Температура $T=300\text{К}$. Молярная масса кислорода $O_2$ составляет $M=0,032\text{кг/моль}$. Универсальная газовая постоянная $R\approx 8,31\text{Дж/(моль}\cdot \text{К)}$.

Используем формулу: $P=\frac{mRT}{MV}$ ️ Шаг 2: Вычисление значения давления Подставим известные значения в формулу:

1. Найдем количество вещества: $\nu =\frac{m}{M}=\frac{1,6}{0,032}=50\text{моль}$ . Вычислим давление:
   $P=\frac{50\cdot 8,31\cdot 300}{0,05}$ $P=\frac{124650}{0,05}=2493000\text{Па}$

Переведем результат в мегапаскали: $2493000\text{Па}=2,493\text{МПа}$. Ответ: Давление кислорода составляет 2,493 МПа. Уточните, пожалуйста, значение степени в объеме баллона, если оно отличается от ${10}^{-2}$, чтобы я мог пересчитать результат.