Налейте 1мл раствора дихромата калая и подкислите его 2 каплями концентрированной серной кислотой. прибавьте 1мл, раствор перекиси водорода (3%). наблюдения: раствор оранжевого цвета дихромата калия превращается в зелёный. какие свойства проявляет пероксид в этом случае?

В этой реакции пероксид водорода проявляет восстановительные свойства, так как он восстанавливает хром из степени окисления $\mathrm{+6}$ до $\mathrm{+3}$. ️ Шаг 1: Анализ химического процесса Оранжевый цвет исходного раствора обусловлен присутствием дихромат-ионов $C{r}_2{O}_7^{2-}$, где хром находится в высшей степени окисления $\mathrm{+6}$. При добавлении пероксида водорода $H_2{O}_2$ в подкисленный серной кислотой раствор происходит окислительно-восстановительная реакция. Изменение цвета на зеленый однозначно указывает на образование ионов хрома $C{r}^{3+}$ (в виде сульфата хрома(III) $C{r}_2(S{O}_4{)}_3$), которые имеют зеленую окраску. ️ Шаг 2: Определение роли реагентов Для определения свойств пероксида водорода проследим за переходом электронов. В данной системе протекают следующие процессы:

1. Хром в дихромате принимает электроны (восстанавливается):
   $2C{r}^{\mathrm{+6}}+6e^{-}2C{r}^{\mathrm{+3}}$ Кислород в пероксиде водорода отдает электроны (окисляется), превращаясь в молекулярный кислород:
   $2O^{-1}-2e^{-}{O}_2^0$

Полное уравнение реакции в молекулярном виде: $K_{2}C{r}_2{O}_7+3H_2{O}_2+4H_{2}S{O}_{4}C{r}_2(S{O}_4{)}_3+K_{2}S{O}_4+3O_2+7H_{2}O$Так как пероксид водорода отдает электроны, понижая степень окисления хрома, он является восстановителем. Ответ: Пероксид водорода проявляет восстановительные свойства. Хотите разобрать, при каких условиях пероксид водорода может проявлять противоположные, окислительные свойства?