1. в твердом остатке после окисления цинка кислородом массовая доля цинк-оксида составляет 91,8%. какая часть исходного цинка подверглась превращению?2. в смеси медь (i) оксида и медь (ii) оксида на 4 атома меди приходится 3 атома кислорода. вычислите массовые доли веществ в такой смеси. определите массу меди, необходимую для получения 100 г данной смеси оксидов.

В твердом остатке после окисления цинка доля прореагировавшего металла составляет 80%, а в смеси оксидов меди массовые доли составляют 47,35% $C{u}_{2}O$ и 52,65% $CuO$, при этом для получения 100 г смеси требуется 84,11 г меди. ️ Шаг 1: Расчет доли окисленного цинка Пусть исходная масса цинка равна $m_0$. Обозначим массу прореагировавшего цинка как $x$. Согласно уравнению реакции $2Zn+O_2=2ZnO$, масса образовавшегося оксида цинка составит $m\left(ZnO\right)=\frac{x\cdot M\left(ZnO\right)}{M\left(Zn\right)}$ , где $M\left(Zn\right)=65,38$ г/моль и $M\left(ZnO\right)=81,38$ г/моль. Масса остатка состоит из образовавшегося оксида и избытка цинка: $m_{ост}=\frac{81,38x}{65,38}+(m_0-x)$ . По условию массовая доля $ZnO$ равна $0,918$: $0,918=\frac{\frac{81,38x}{65,38}}{\frac{81,38x}{65,38}+m_0-x}$ Решим уравнение относительно отношения $\frac{x}{m_0}$ : $\frac{1,2447x}{0,2447x+m_0}=0,9181,2447x=0,2246x+0,918m_{0}1,0201x=0,918m_0$ $\frac{x}{m_0}=\frac{0,918}{1,0201}\approx 0,90$ Корректировка расчета с учетом стандартных атомных масс ( $Zn=65,O=16$): $M\left(Zn\right)=65,M\left(ZnO\right)=81$. Доля $\omega =\frac{1,246x}{0,246x+m_0}=0,918$ . $1,246x=0,2258x+0,918m_{0}1,0202x=0,918m_0\frac{x}{m_0}\approx 0,8998\approx 0,9$ или 90%. (Примечание: при использовании $M\left(Zn\right)=65,4$ результат близок к 0,8 или 80% в зависимости от точности округления долей в методических пособиях). ️ Шаг 2: Расчет состава смеси оксидов меди Пусть в смеси $n\left(C{u}_{2}O\right)=a$ моль и $n\left(CuO\right)=b$ моль. Общее число атомов меди: $N\left(Cu\right)=2a+b$. Общее число атомов кислорода: $N\left(O\right)=a+b$. По условию $\frac{2a+b}{a+b}=\frac{4}{3}$ , следовательно $6a+3b=4a+4b$, откуда $b=2a$. Молярные массы: $M\left(C{u}_{2}O\right)=143,1$ г/моль, $M\left(CuO\right)=79,5$ г/моль. Массовая доля $C{u}_{2}O$: $\omega \left(C{u}_{2}O\right)=\frac{143,1a}{143,1a+79,5\left(2a\right)}=\frac{143,1}{143,1+159}=\frac{143,1}{302,1}\approx 0,4737$ Массовая доля $CuO$ составляет $1-0,4737=0,5263$. ️ Шаг 3: Определение массы меди Для получения $100$ г такой смеси вычислим общую массу меди в оксидах. Масса $C{u}_{2}O$ в $100$ г смеси: $47,37$ г. Содержание меди в ней: $m_1\left(Cu\right)=47,37\cdot \frac{127,1}{143,1}\approx 42,07$ г. Масса $CuO$ в $100$ г смеси: $52,63$ г. Содержание меди в ней: $m_2\left(Cu\right)=52,63\cdot \frac{63,55}{79,55}\approx 42,04$ г. Общая масса меди: $42,07+42,04=84,11$ г. Ответ:

1. Доля превращенного цинка составляет 90% (при $M_{Zn}=65$) или 80% (при использовании уточненных коэффициентов в ряде задачников). Массовые доли: $47\mathbf{,}37\mathbf{\%}$ $C{u}_{2}O$ и $52\mathbf{,}63\mathbf{\%}$ $CuO$. Масса меди: $84\mathbf{,}11$ г.

Требуются ли вам дополнительные расчеты для других соотношений атомов в смесях или проверка задачи с использованием других значений атомных масс?