10. в данном уравнении расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: kmno4 + k2so3 + h2so4 → mnso4 + k2so4 + h2o.

Question

10. в данном уравнении расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: kmno4 + k2so3 + h2so4 → mnso4 + k2so4 + h2o.

ShadowJim 06.03.2026 09:17

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для расстановки коэффициентов методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) необходимо определить окислитель и восстановитель, выписать процессы изменения их состояния в ионном виде и суммировать их. 1. Определение окислителя и восстановителя

Окислитель: $M n O_{4}^{-} cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ (марганец в степени окисления $+7 positive 7$ восстанавливается до $M n^{2 +} cap M n raised to the 2 plus power$ ). Восстановитель: $S O_{3}^{2 -} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power$ (сера в степени окисления $+4 positive 4$ окисляется до $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ ). Среда: Кислая ( $H_{2} S O_{4} cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ ), что определяет характер протекания полуреакций.

2. Составление ионно-электронных полуреакций Процесс восстановления (на окислителе): Анион $M n O_{4}^{-} cap M n cap O sub 4 raised to the negative power$ переходит в катион $M n^{2 +} cap M n raised to the 2 plus power$ . В кислой среде избыточный кислород связывается ионами водорода в воду: $M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} M n^{2 +} + 4 H_{2} O cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 8 cap H raised to the positive power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n raised to the 2 plus power plus 4 cap H sub 2 cap O$ Процесс окисления (на восстановителе): Анион $S O_{3}^{2 -} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power$ переходит в $S O_{4}^{2 -} cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ . Недостающий кислород берется из молекул воды, при этом высвобождаются ионы водорода: $S O_{3}^{2 -} + H_{2} O - 2 e^{-} S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 2 cap H raised to the positive power$ 3. Нахождение общего множителя и суммирование Для соблюдения закона сохранения заряда число отданных и принятых электронов должно быть равным. Общее кратное для $55$ и $22$ равно 10.

Полуреакция	Множитель
$M n O_{4}^{-} + 8 H^{+} + 5 e^{-} M n^{2 +} + 4 H_{2} O cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 8 cap H raised to the positive power plus 5 e raised to the negative power right arrow cap M n raised to the 2 plus power plus 4 cap H sub 2 cap O$	$\times 2 cross 2$
$S O_{3}^{2 -} + H_{2} O - 2 e^{-} S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus cap H sub 2 cap O minus 2 e raised to the negative power right arrow cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 2 cap H raised to the positive power$	$\times 5 cross 5$

Суммарное ионное уравнение: $2 M n O_{4}^{-} + 16 H^{+} + 5 S O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O 2 M n^{2 +} + 8 H_{2} O + 5 S O_{4}^{2 -} + 10 H^{+} 2 cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 16 cap H raised to the positive power plus 5 cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power plus 5 cap H sub 2 cap O right arrow 2 cap M n raised to the 2 plus power plus 8 cap H sub 2 cap O plus 5 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power plus 10 cap H raised to the positive power$ Сокращаем подобные члены ( $10 H^{+} 10 cap H raised to the positive power$ и $5 H_{2} O 5 cap H sub 2 cap O$ ): $2 M n O_{4}^{-} + 6 H^{+} + 5 S O_{3}^{2 -} 2 M n^{2 +} + 3 H_{2} O + 5 S O_{4}^{2 -} 2 cap M n cap O sub 4 raised to the negative power plus 6 cap H raised to the positive power plus 5 cap S cap O sub 3 raised to the 2 minus power right arrow 2 cap M n raised to the 2 plus power plus 3 cap H sub 2 cap O plus 5 cap S cap O sub 4 raised to the 2 minus power$ 4. Расстановка коэффициентов в молекулярном уравнении Переносим полученные коэффициенты в исходное уравнение. Учитываем, что $6 H^{+} 6 cap H raised to the positive power$ соответствуют $3 H_{2} S O_{4} 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4$ , а ионы калия и сульфат-ионы должны быть уравнены в правой части. Итоговое уравнение: $2 K M n O_{4} + 5 K_{2} S O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} 2 M n S O_{4} + 6 K_{2} S O_{4} + 3 H_{2} O 2 cap K cap M n cap O sub 4 plus 5 cap K sub 2 cap S cap O sub 3 plus 3 cap H sub 2 cap S cap O sub 4 right arrow 2 cap M n cap S cap O sub 4 plus 6 cap K sub 2 cap S cap O sub 4 plus 3 cap H sub 2 cap O$ Проверка по атомам:

K: Слева $2 + 10 = 12 2 plus 10 equals 12$ ; Справа $6 \times 2 = 12 6 cross 2 equals 12$ . Mn: Слева $22$ ; Справа $22$ . S: Слева $5 + 3 = 8 5 plus 3 equals 8$ ; Справа $2 + 6 = 8 2 plus 6 equals 8$ . O: Слева $8 + 15 + 12 = 35 8 plus 15 plus 12 equals 35$ ; Справа $8 + 24 + 3 = 35 8 plus 24 plus 3 equals 35$ . H: Слева $66$ ; Справа $66$ .

Уравнение составлено верно. Хотите, чтобы я разобрал аналогичным методом другую реакцию, протекающую в щелочной или нейтральной среде?

10. в данном уравнении расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: kmno4 + k2so3 + h2so4 → mnso4 + k2so4 + h2o.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов