1:составьте электронный баланс 2 раставьте коэффициенты 3укажите восстановитель и окислитель 4процессы востоновления и окисления 5укажите к какому типу по классификации окислительно восстановительных реакций относятся приведенные реакции 1)nh3+kclo3+koh>kno3+kcl+h2o 2)cl2+koh>kcl+kclo+h2o 3)(nh4)2cro7>n2+cr2o3+h2o

Question

1:составьте электронный баланс 2 раставьте коэффициенты 3укажите восстановитель и окислитель 4процессы востоновления и окисления 5укажите к какому типу по классификации окислительно восстановительных реакций относятся приведенные реакции 1)nh3+kclo3+koh>kno3+kcl+h2o 2)cl2+koh>kcl+kclo+h2o 3)(nh4)2cro7>n2+cr2o3+h2o

AD2015 02.03.2026 13:32

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Ниже представлен подробный разбор трех окислительно-восстановительных реакций (ОВР) согласно вашему запросу. Реакция №1: Межмолекулярная ОВР $N H_{3} + K C l O_{3} + K O H K N O_{3} + K C l + H_{2} O cap N cap H sub 3 plus cap K cap C l cap O sub 3 plus cap K cap O cap H right arrow cap K cap N cap O sub 3 plus cap K cap C l plus cap H sub 2 cap O$ 1. Электронный баланс

$N^{-3} - 8 \bar{e} N^{+5} cap N to the negative 3 power minus 8 e bar right arrow cap N to the fifth power$ | 3 (процесс окисления) $C l^{+5} + 6 \bar{e} C l^{-1} cap C l to the fifth power plus 6 e bar right arrow cap C l to the negative 1 power$ | 4 (процесс восстановления)

2. Расстановка коэффициентов $3 N H_{3} + 4 K C l O_{3} + 3 K O H 3 K N O_{3} + 4 K C l + 6 H_{2} O 3 cap N cap H sub 3 plus 4 cap K cap C l cap O sub 3 plus 3 cap K cap O cap H right arrow 3 cap K cap N cap O sub 3 plus 4 cap K cap C l plus 6 cap H sub 2 cap O$ 3. Окислитель и восстановитель

Восстановитель: $N H_{3} cap N cap H sub 3$ (азот в степени окисления -3). Окислитель: $K C l O_{3} cap K cap C l cap O sub 3$ (хлор в степени окисления +5).

4. Процессы

Окисление: Азот отдаёт электроны, повышая степень окисления.
Восстановление: Хлор принимает электроны, понижая степень окисления.

5. Тип реакции Межмолекулярная ОВР (окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах). Реакция №2: Реакция диспропорционирования $C l_{2} + K O H K C l + K C l O + H_{2} O cap C l sub 2 plus cap K cap O cap H right arrow cap K cap C l plus cap K cap C l cap O plus cap H sub 2 cap O$ 1. Электронный баланс

$C l_{2}^{0} - 2 \bar{e} 2 C l^{+1} cap C l sub 2 to the 0 power minus 2 e bar right arrow 2 cap C l to the first power$ | 1 (процесс окисления) $C l_{2}^{0} + 2 \bar{e} 2 C l^{-1} cap C l sub 2 to the 0 power plus 2 e bar right arrow 2 cap C l to the negative 1 power$ | 1 (процесс восстановления)

2. Расстановка коэффициентов $C l_{2} + 2 K O H K C l + K C l O + H_{2} O cap C l sub 2 plus 2 cap K cap O cap H right arrow cap K cap C l plus cap K cap C l cap O plus cap H sub 2 cap O$ 3. Окислитель и восстановитель

Восстановитель: $C l_{2} cap C l sub 2$ (хлор в степени окисления 0). Окислитель: $C l_{2} cap C l sub 2$ (хлор в степени окисления 0).

4. Процессы

Окисление: Хлор переходит из 0 в +1.
Восстановление: Хлор переходит из 0 в -1.

5. Тип реакции Диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление: один и тот же элемент и повышает, и понижает степень окисления). Реакция №3: Внутримолекулярная ОВР $(N H_{4})_{2} C r_{2} O_{7} N_{2} + C r_{2} O_{3} + H_{2} O open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 right arrow cap N sub 2 plus cap C r sub 2 cap O sub 3 plus cap H sub 2 cap O$ 1. Электронный баланс

$2 N^{-3} - 6 \bar{e} N_{2}^{0} 2 cap N to the negative 3 power minus 6 e bar right arrow cap N sub 2 to the 0 power$ | 1 (процесс окисления) $2 C r^{+6} + 6 \bar{e} 2 C r^{+3} 2 cap C r to the sixth power plus 6 e bar right arrow 2 cap C r cubed$ | 1 (процесс восстановления)

2. Расстановка коэффициентов $(N H_{4})_{2} C r_{2} O_{7} N_{2} + C r_{2} O_{3} + 4 H_{2} O open paren cap N cap H sub 4 close paren sub 2 cap C r sub 2 cap O sub 7 right arrow cap N sub 2 plus cap C r sub 2 cap O sub 3 plus 4 cap H sub 2 cap O$ 3. Окислитель и восстановитель

Восстановитель: $N^{-3} cap N to the negative 3 power$ (в составе иона аммония). Окислитель: $C r^{+6} cap C r to the sixth power$ (в составе дихромат-иона).

4. Процессы

Окисление: Азот теряет электроны.
Восстановление: Хром приобретает электроны.

5. Тип реакции Внутримолекулярная ОВР (окислитель и восстановитель входят в состав одной молекулы, но являются разными элементами). Хотите, чтобы я разобрал другие химические уравнения или помог с цепочками превращений?

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов