Составьте электронно-графическую формулу строения атома хлора

Атом хлора ( $Cl$) находится в третьем периоде, VII группе (главной подгруппе) Периодической системы. Его порядковый номер — 17. Общие характеристики

• Заряд ядра: $\mathrm{+17}$ Количество электронов: 17 Распределение по слоям: 2, 8, 7

Электронная конфигурация Полная электронная формула атома хлора в основном состоянии: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^5$Сокращенная формула (через благородный газ): $\left[Ne\right]3s^{2}3p^5$Электронно-графическая формула (энергетические ячейки) Ниже представлено распределение электронов по орбиталям для внешнего (третьего) энергетического уровня, который определяет химические свойства элемента: 3-й уровень (валентный):

• 3p-подуровень: $[][][]$ (три орбитали: две заполнены, одна с неспаренным электроном) 3s-подуровень: $[]$ (одна заполненная орбиталь)

Полная схема (все уровни):

1. 3p: $$ 3s: $$ 2p: $$ 2s: $$ 1s: $$

Пояснение к структуре

• Валентные электроны: На внешнем уровне у хлора 7 электронов.
• Неспаренные электроны: В основном состоянии у хлора 1 неспаренный электрон на $3p$-подуровне, что объясняет его типичную валентность I. Возбужденные состояния: Поскольку у хлора на третьем уровне есть свободный $3d$-подуровень ( $3d^0$), при получении энергии электроны с $3p$ и $3s$ орбиталей могут распариваться, что позволяет хлору проявлять валентности III, V и VII.

Я могу составить аналогичные схемы для возбужденных состояний хлора или объяснить, как они влияют на образование химических связей.