Рoh равен 3, во сколько раз надо изменить концентрацию ионов н что бы рон раствора стал равен 13?

Для того чтобы $pOH$ изменился с 3 до 13, концентрацию ионов водорода $\left[H^{+}\right]$ необходимо увеличить в ${10}^{10}$ раз. Шаг 1: Определение связи между pH и pOH Для водных растворов при стандартных условиях сумма водородного ( $pH$) и гидроксильного ( $pOH$) показателей является величиной постоянной: $pH+pOH=14$ Следовательно, мы можем найти значение $pH$ для обоих случаев:

1. При $pO{H}_1=3$: $p{H}_1=14-3=11$ При $pO{H}_2=13$: $p{H}_2=14-13=1$

Шаг 2: Расчет концентрации ионов водорода Водородный показатель связан с концентрацией ионов $\left[H^{+}\right]$ формулой $pH=-\lg \left[H^{+}\right]$, откуда $\left[H^{+}\right]={10}^{-pH}$.

1. Начальная концентрация: $[H^{+}{]}_1={10}^{-11}$ моль/л Конечная концентрация: $[H^{+}{]}_2={10}^{-1}$ моль/л

Шаг 3: Определение кратности изменения концентрации Чтобы найти, во сколько раз изменилась концентрация, разделим конечное значение на начальное: $n=\frac{[H^{+}{]}_2}{[H^{+}{]}_1}=\frac{{10}^{-1}}{{10}^{-11}}={10}^{-1-\left(-11\right)}={10}^{10}$ Так как значение $pH$ уменьшилось, концентрация ионов водорода увеличилась. Ответ: Концентрацию ионов водорода необходимо увеличить в ${10}^{10}$ раз (или в 10 000 000 000 раз). Нужно ли вам рассчитать изменение концентрации гидроксид-ионов $\left[O{H}^{-}\right]$ для этого же процесса?