Написать полное ионное и сокращенное уравнение!1) crcl3+naoh=cr(oh)3+3nacl2) cr(oh)3+3hcl=crcl3+3h2o3) cr(oh)3+naoh=nacro2+2h2o

Ниже приведены полные и сокращенные ионные уравнения для указанных реакций. 1. Взаимодействие хлорида хрома(III) с гидроксидом натрия В этой реакции выпадает осадок гидроксида хрома(III). Молекулярное уравнение: $CrC{l}_3+3NaOHCr(OH{)}_3\mathrm{+3}NaCl$Полное ионное уравнение: $C{r}^{3+}+3C{l}^{-}+3N{a}^{+}+3O{H}^{-}Cr(OH{)}_3\mathrm{+3}N{a}^{+}+3C{l}^{-}$Сокращенное ионное уравнение: $C{r}^{3+}+3O{H}^{-}Cr(OH{)}_3$2. Растворение гидроксида хрома(III) в соляной кислоте Здесь проявляются основные свойства амфотерного гидроксида. Молекулярное уравнение: $Cr(OH{)}_3+3HClCrC{l}_3+3H_{2}O$Полное ионное уравнение: $Cr(OH{)}_3+3H^{+}+3C{l}^{-}C{r}^{3+}+3C{l}^{-}+3H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $Cr(OH{)}_3+3H^{+}C{r}^{3+}+3H_{2}O$3. Взаимодействие гидроксида хрома(III) с гидроксидом натрия (при сплавлении) Здесь проявляются кислотные свойства амфотерного гидроксида. В данном случае записано образование метахромита натрия. Молекулярное уравнение: $Cr(OH{)}_3+NaOHNaCr{O}_2+2H_{2}O$Полное ионное уравнение: $Cr(OH{)}_3+N{a}^{+}+O{H}^{-}N{a}^{+}+Cr{O}_2^{-}+2H_{2}O$Сокращенное ионное уравнение: $Cr(OH{)}_3+O{H}^{-}Cr{O}_2^{-}+2H_{2}O$

Примечание: Если реакция протекает в водном растворе, обычно образуется комплексная соль — тетрагидроксохромит натрия $Na\left[Cr\right(OH{)}_4]$. В этом случае уравнение выглядит так:
$Cr(OH{)}_3+O{H}^{-}[Cr(OH{)}_4{]}^{-}$

Могу составить для вас электронный баланс для окислительно-восстановительных реакций с соединениями хрома, если это потребуется.