6. составьте схемы электролиза водных растворов солей fe(no3)2 и hgcl2.

Question

6. составьте схемы электролиза водных растворов солей fe(no3)2 и hgcl2.

Зал 01.02.2026 01:13

Ответы и вопросы пользователей

Калинина Мария Игоревна · Accepted Answer

Для составления схем электролиза водных растворов солей необходимо учитывать положение металлов в электрохимическом ряду напряжений, природу аниона и среду раствора. 1. Электролиз водного раствора $F e (N O_{3})_{2} cap F e open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$ Нитрат железа(II) — соль, образованная металлом средней активности и кислородсодержащим анионом. В растворе происходит диссоциация: $F e (N O_{3})_{2} F e^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} cap F e open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 right arrow cap F e raised to the 2 plus power plus 2 cap N cap O sub 3 raised to the negative power$ Процессы на электродах (инертный анод):

Катод (–): Железо находится в ряду напряжений между алюминием и водородом. На катоде одновременно восстанавливаются катионы металла и молекулы воды.
1. $F e^{2 +} + 2 e^{-} F e^{0} cap F e raised to the 2 plus power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap F e to the 0 power$ $2 H_{2} O + 2 e^{-} H_{2} +2 O H^{-} 2 cap H sub 2 cap O plus 2 e raised to the negative power right arrow cap H sub 2 up arrow positive 2 cap O cap H raised to the negative power$
Анод (+): Нитрат-ион ( $N O_{3}^{-} cap N cap O sub 3 raised to the negative power$ ) является высшим оксидом азота и не окисляется в водном растворе. Вместо него окисляется вода.
$2 H_{2} O - 4 e^{-} O_{2} +4 H^{+} 2 cap H sub 2 cap O minus 4 e raised to the negative power right arrow cap O sub 2 up arrow positive 4 cap H raised to the positive power$

Суммарное уравнение: Учитывая преобладающие процессы, электролиз протекает по двум направлениям:

$2 F e (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O э л - з 2 F e + O_{2} +4 H N O_{3} 2 cap F e open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2 plus 2 cap H sub 2 cap O 2 cap F e plus cap O sub 2 up arrow positive 4 cap H cap N cap O sub 3$ $2 H_{2} O э л - з 2 H_{2} + O_{2} 2 cap H sub 2 cap O 2 cap H sub 2 up arrow positive cap O sub 2 up arrow$

2. Электролиз водного раствора $H g C l_{2} cap H g cap C l sub 2$ Хлорид ртути(II) — соль, образованная малоактивным металлом и бескислородным анионом. Диссоциация: $H g C l_{2} H g^{2 +} + 2 C l^{-} cap H g cap C l sub 2 right arrow cap H g raised to the 2 plus power plus 2 cap C l raised to the negative power$ Процессы на электродах (инертный анод):

Катод (–): Ртуть находится в ряду напряжений после водорода. На катоде восстанавливаются только катионы ртути.
$H g^{2 +} + 2 e^{-} H g^{0} cap H g raised to the 2 plus power plus 2 e raised to the negative power right arrow cap H g to the 0 power$ Анод (+): Хлорид-ионы являются бескислородными анионами (кроме фторидов), поэтому они легко окисляются на аноде.
$2 C l^{-} - 2 e^{-} C l_{2} 2 cap C l raised to the negative power minus 2 e raised to the negative power right arrow cap C l sub 2 up arrow$

Суммарное уравнение: $H g C l_{2} э л - з H g + C l_{2} cap H g cap C l sub 2 cap H g plus cap C l sub 2 up arrow$ Сводная таблица процессов

Соль	Катодный процесс	Анодный процесс	Продукты электролиза
$F e (N O_{3})_{2} cap F e open paren cap N cap O sub 3 close paren sub 2$	$F e^{2 +} cap F e raised to the 2 plus power$ , $H_{2} O cap H sub 2 cap O$	$H_{2} O cap H sub 2 cap O$	$F e cap F e$ , $H_{2} cap H sub 2$ , $O_{2} cap O sub 2$ , $H N O_{3} cap H cap N cap O sub 3$
$H g C l_{2} cap H g cap C l sub 2$	$H g^{2 +} cap H g raised to the 2 plus power$	$C l^{-} cap C l raised to the negative power$	$H g cap H g$ , $C l_{2} cap C l sub 2$

Могу составить для вас аналогичные схемы для расплавов этих солей или рассчитать массы выделившихся веществ по закону Фарадея.

6. составьте схемы электролиза водных растворов солей fe(no3)2 и hgcl2.

Форма ответа

Другие вопросы по теме «Химия»

Вопросы из других предметов