Правильный ответ: г) свинец. Объяснение Металлические свойства химических элементов определяются их способностью отдавать электроны с внешнего энергетического уровня. Эта способность зависит от положения элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева:
- Расположение в таблице: Германий (Ge), олово (Sn) и свинец (Pb) являются элементами одной и той же IV группы (14-й группы), главной подгруппы.
- Изменение свойств в подгруппе: При движении сверху вниз по главной подгруппе (с ростом порядкового номера):
- Увеличивается количество электронных слоев.
- Увеличивается радиус атома.
- Электроны внешнего слоя располагаются дальше от ядра, и связь между ними ослабевает.
- Сравнение: Свинец находится ниже всех указанных элементов в подгруппе. Его атомный радиус больше, чем у олова и германия, а энергия ионизации (энергия, необходимая для отрыва электрона) — меньше. Следовательно, свинец легче всего отдает электроны, что и делает его наиболее типичным металлом среди данных вариантов.
Почему другие варианты неверны
- Германий (а): Находится в 4-м периоде. Это полуметалл (германоид), который проявляет как металлические, так и неметаллические свойства. Среди перечисленных он обладает наименее выраженными металлическими свойствами.
- Олово (б): Находится в 5-м периоде. Это типичный металл, но по сравнению со свинцом его металлические свойства выражены слабее, так как радиус его атома меньше, а связь внешних электронов с ядром сильнее.
Предложенный порядок усиления металлических свойств в данной группе выглядит следующим образом: германий олово свинец. Укажите, требуется ли рассмотреть изменение окислительно-восстановительных свойств этих элементов или их соединений.
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей