В результате реакции термохимическое уравнение которой 2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o + 2610 кдж. выделилось 1928 кдж теплоты. масса образовавшегося углекислого газа равна

Масса образовавшегося углекислого газа равна 130 г. Для решения задачи воспользуемся термохимическим уравнением реакции: $2{\text{C}}_2{\text{H}}_2+5{\text{O}}_{2}4{\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}+2610\text{кДж}$1. Определение количества вещества углекислого газа Из термохимического уравнения видно, что при образовании $4\text{моль}$ ${\text{CO}}_2$ выделяется $2610\text{кДж}$ теплоты. Составим пропорцию, чтобы найти количество моль $n\left({\text{CO}}_2\right)$, соответствующее выделившейся теплоте $1928\text{кДж}$: $\frac{4{\text{моль CO}}_2}{2610\text{кДж}}=\frac{x{\text{моль CO}}_2}{1928\text{кДж}}$ $x=\frac{4\cdot 1928}{2610}\approx 2,9548\text{моль}$ 2. Расчет молярной массы ${\text{CO}}_2$ Молярная масса углекислого газа рассчитывается по атомным массам элементов: $M\left({\text{CO}}_2\right)=A_r\left(\text{C}\right)+2\cdot A_r\left(\text{O}\right)=12+2\cdot 16=44\text{г/моль}$3. Вычисление массы продукта Масса вещества находится по формуле $m=n\cdot M$: $m\left({\text{CO}}_2\right)=2,9548\text{моль}\cdot 44\text{г/моль}\approx 130,01\text{г}$При округлении до целого числа получаем $130\text{г}$. Ответ Масса образовавшегося углекислого газа составляет 130 г. Укажите, требуется ли вам расчет объема выделившегося газа при нормальных условиях для этой же реакции?