Большинство неорганических веществ при растворении в воде подвергается электролитической диссоциации. из приведенного списка выберете те вещества, которые являются слабыми кислотами в водном растворе:(гипохлорная кислота марганцевая кислота,азотистая кислота,муравьиная кислота,фтороводородная кислота,хлороводородная кислота

Из приведенного списка к слабым кислотам в водном растворе относятся:

• Гипохлорная кислота ( $HClO$) — очень слабая кислота, константа диссоциации которой крайне мала. Она существует только в разбавленных растворах и легко распадается. Азотистая кислота ( $HN{O}_2$) — кислота средней силы, однако в химии традиционно классифицируется как слабая, так как степень ее диссоциации в растворе невелика. Муравьиная кислота ( $HCOOH$) — хотя это органическое вещество, в водном растворе она проявляет свойства слабой кислоты. Среди карбоновых кислот она считается одной из самых сильных, но в сравнении с типичными минеральными кислотами остается слабой. Фтороводородная кислота (плавиковая кислота, $HF$) — в отличие от других галогеноводородных кислот (таких как хлороводородная), фтороводородная кислота является слабой из-за высокой энергии связи между атомами фтора и водорода, а также сильной гидратации ионов фтора.

Обоснование исключения остальных веществ:

• Марганцевая кислота ( $HMn{O}_4$) — является сильной кислотой, по силе сопоставимой с серной или азотной кислотами. Она практически полностью диссоциирует в водном растворе. Хлороводородная кислота ( $HCl$) — классическая сильная одноосновная кислота, которая в водных растворах диссоциирует практически на 100%.

Слабые кислоты отличаются тем, что в водном растворе лишь малая часть их молекул распадается на ионы, и процесс диссоциации для них является обратимым. Хотите ли вы рассмотреть другие физико-химические свойства этих кислот, такие как их окислительная способность или способы получения?