Осуществить превращения li+h2o

Реакция взаимодействия лития с водой является классическим примером взаимодействия щелочного металла с растворителем, обладающим кислотными свойствами (протонным растворителем). Уравнение реакции Литий реагирует с водой с образованием гидроксида лития и выделением газообразного водорода: $2Li+2H_{2}O2LiOH+H_2$Описание процесса

• Тип реакции: Это окислительно-восстановительная реакция (замещение). Литий выступает в роли сильного восстановителя.
• Внешние признаки: При помещении кусочка лития в воду наблюдается активное шипение и выделение пузырьков газа. Литий легче воды ( $\rho \approx 0.53$ г/см³), поэтому он плавает на поверхности. Энергетика: Реакция экзотермическая (протекает с выделением тепла), однако она идет менее бурно, чем у натрия или калия. Литий не плавится в процессе реакции, так как его температура плавления (180.5°C) выше, чем у последующих щелочных металлов, а выделяемого тепла недостаточно для мгновенного расплавления. Изменение среды: Образующийся гидроксид лития ( $LiOH$) является сильным основанием (щелочью). Если в воду заранее добавить индикатор фенолфталеин, раствор окрасится в малиновый цвет.

Электронный баланс Процесс перехода электронов можно представить следующими полуреакциями:

1. Окисление: $L{i}^0-1e^{-}L{i}^{+}$ (Литий отдает электрон) Восстановление: $2H^{+}+2e^{-}{H}_2^0$ (Водород из воды принимает электроны)

Меры предосторожности Несмотря на то, что литий реагирует спокойнее других щелочных металлов, выделяющийся водород может образовать с воздухом взрывоопасную смесь. Также следует избегать контакта образующейся щелочи с кожей и слизистыми оболочками. Я могу составить для вас цепочку превращений, в которой полученный гидроксид лития переходит в соли или оксиды. Желаете продолжить?