Чем отличаются свойства этилена от свойств предельных углеводородов.напишите уравнения соответствующих реакций

Основные различия в свойствах этилена (этена) и предельных углеводородов (алканов, например, этана) обусловлены наличием в молекуле этилена двойной связи ( $\text{C}=\text{C}$), состоящей из прочной $\sigma$-связи и менее прочной, легко разрывающейся $\pi$-связи. 1. Тип реакций: Присоединение против Замещения Главное химическое отличие заключается в том, что для этилена характерны реакции присоединения (разрыв $\pi$-связи), а для предельных углеводородов — реакции замещения (замена атома водорода). Реакции с галогенами (Бромирование)

• Этилен: Обесцвечивает бромную воду мгновенно при обычных условиях (качественная реакция).
  ${\text{CH}}_2={\text{CH}}_2+{\text{Br}}_2{\text{CH}}_2\text{Br}–{\text{CH}}_2\text{Br}$(1,2-дибромэтан) Этан: Реагирует только при освещении (УФ) или нагревании, бромная вода не обесцвечивается.
  ${\text{CH}}_3–{\text{CH}}_3+{\text{Br}}_{2}hv{\text{CH}}_3–{\text{CH}}_2\text{Br}+\text{HBr}$

2. Отношение к окислителям Этилен легко окисляется, в то время как предельные углеводороды устойчивы к действию большинства окислителей при комнатной температуре. Качественная реакция (Реакция Вагнера)

• Этилен: Обесцвечивает раствор перманганата калия ( ${\text{KMnO}}_4$), образуя двухатомный спирт.
  $3{\text{CH}}_2={\text{CH}}_2+2{\text{KMnO}}_4+4{\text{H}}_2\text{O}3\text{HO}–{\text{CH}}_2–{\text{CH}}_2–\text{OH}+2{\text{MnO}}_2+2\text{KOH}$(этиленгликоль) Алканы: Не взаимодействуют с раствором ${\text{KMnO}}_4$ в обычных условиях.

3. Реакции гидратации и гидрирования Благодаря кратной связи этилен способен присоединять воду и водород.

• Гидратация этилена (получение спирта):
  ${\text{CH}}_2={\text{CH}}_2+{\text{H}}_2\text{O}{\text{H}}^{+},t^{\circ }{\text{CH}}_3–{\text{CH}}_2\text{OH}$ Гидрирование (переход в предельное состояние):
  ${\text{CH}}_2={\text{CH}}_2+{\text{H}}_2\text{Ni},t^{\circ }{\text{CH}}_3–{\text{CH}}_3$ Алканы: В данные реакции присоединения не вступают.

4. Реакция полимеризации Этилен способен соединяться в длинные цепи, образуя высокомолекулярные соединения. Предельные углеводороды к полимеризации не склонны.

• Образование полиэтилена:
  $n{\text{CH}}_2={\text{CH}}_{2}p,t^{\circ },kat(–{\text{CH}}_2–{\text{CH}}_2–{)}_n$

5. Горение Характер пламени различается из-за разного массового содержания углерода в молекулах.

• Этилен: Содержит больше углерода по массе, поэтому горит светящимся, иногда слегка коптящим пламенем.
  ${\text{C}}_2{\text{H}}_4+3{\text{O}}_{2}2{\text{CO}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$ Алканы (метан, этан): Горят почти бесцветным или голубоватым пламенем.

Итоговое сравнение

Я могу составить для вас таблицу с физическими свойствами этих газов или разобрать механизмы данных реакций подробнее.