Выбери все вещества, растворы которых не проводят электрический ток.  hcl  nacl agcl  naoh все вещества проводят

Для того чтобы раствор проводил электрический ток, растворенное вещество должно быть электролитом — то есть распадаться (диссоциировать) на ионы при растворении в воде. Если вещество нерастворимо или не является электролитом, ток проводиться не будет. Среди предложенного списка: Анализ веществ

• $HCl$ (Хлороводород): Сильная кислота. В водном растворе полностью распадается на ионы $H^{+}$ и $C{l}^{-}$. Проводит ток. $NaCl$ (Хлорид натрия): Растворимая соль. В воде распадается на ионы $N{a}^{+}$ и $C{l}^{-}$. Проводит ток. $AgCl$ (Хлорид серебра): Практически нерастворимая в воде соль. Поскольку вещество не переходит в раствор и не создает свободных ионов в значимом количестве, его насыщенный раствор считается непроводящим (или обладающим крайне ничтожной проводимостью). $NaOH$ (Гидроксид натрия): Сильное основание (щелочь). В воде полностью распадается на ионы $N{a}^{+}$ и $O{H}^{-}$. Проводит ток.

Итоговый ответ Вещество, раствор которого практически не проводит электрический ток: AgCl (Хлорид серебра) Почему так происходит? Электропроводность зависит от наличия свободных носителей заряда (ионов). $AgCl$ имеет очень низкое произведение растворимости ( $ПР\approx 1.77\times {10}^{-10}$), поэтому в растворе оказывается слишком мало ионов для регистрации заметного электрического тока. В отличие от него, $HCl$, $NaCl$ и $NaOH$ являются сильными электролитами и создают высокую концентрацию ионов. Я могу помочь вам составить таблицу растворимости других солей или разобрать уравнения электролитической диссоциации для этих веществ. Хотите, чтобы я это сделал?