Как определить число валентных электронов в электронных оболочках атомов химических элементов главных подгрупп

Для определения числа валентных электронов у элементов главных подгрупп (A-групп) необходимо использовать структуру Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 1. Определение по номеру группы Для элементов главных подгрупп (обозначаются индексом A или находятся в высоких столбцах в длиннопериодном варианте таблицы) количество валентных электронов всегда совпадает с номером группы, в которой находится элемент.

• Группа I (IA): 1 валентный электрон (Li, Na, K и др.).
• Группа II (IIA): 2 валентных электрона (Be, Mg, Ca и др.).
• Группа VII (VIIA): 7 валентных электронов (F, Cl, Br и др.).
• Группа VIII (VIIIA): 8 валентных электронов (Ne, Ar, Kr и др.), за исключением гелия (He), у которого их 2.

2. Электронная конфигурация внешнего слоя Валентные электроны в главных подгруппах — это электроны, расположенные на внешнем (последнем) энергетическом уровне. Их количество можно определить, составив электронную формулу атома. Общая формула внешнего слоя для элементов главных подгрупп: $n{s}^{x}n{p}^y$ Где:

• $n$ — номер периода (главное квантовое число). $x+y$ — общее число валентных электронов.

Примеры:

• Азот (N): Находится в 5 группе. Конфигурация: $1s^{2}2s^{2}2p^3$. Внешний уровень — второй ( $n=2$). На нем $2+3=5$ электронов. Хлор (Cl): Находится в 7 группе. Конфигурация: $\left[Ne\right]3s^{2}3p^5$. Внешний уровень — третий ( $n=3$). На нем $2+5=7$ электронов.

3. Различия между коротким и длинным вариантами таблицы В зависимости от используемого формата таблицы визуальный поиск может отличаться:

4. Исключение: Гелий (He) Несмотря на нахождение в VIII группе, атом гелия содержит всего 2 электрона на своем единственном энергетическом уровне ( $1s^2$). Он относится к благородным газам, так как его внешний уровень полностью завершен. Следующим шагом я могу составить для вас электронно-графические формулы (распределение по квантовым ячейкам) для конкретных элементов, чтобы наглядно показать неспаренные валентные электроны.