Правильный ответ: 2. повышении температуры. Объяснение Для определения направления смещения химического равновесия используется принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в сторону той реакции, которая противодействует этому воздействию.
- Тепловой эффект (-Q): В уравнении реакции указано
-Q, что означает поглощение энергии. Следовательно, прямая реакция (образование продуктов) является эндотермической. Согласно принципу Ле Шателье, при повышении температуры равновесие всегда смещается в сторону эндотермической реакции (поглощения тепла). Таким образом, повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов. - Изменение объема газов: В левой части уравнения 2 моля газа (1 CH₄ + 1 H₂O), в правой части — 4 моля газа (3 H₂ + 1 CO). Поскольку реакция идет с увеличением объема газов, повышение давления будет смещать равновесие в сторону меньшего объема (исходных веществ), а не продуктов.
Почему другие варианты неверны
- 1. Повышении давления: Смещает равновесие в сторону меньшего количества молей газа. В данной реакции слева 2 моля, справа 4 моля. Повышение давления сместит равновесие влево (в сторону исходных веществ).
- 3. Понижении температуры: Смещает равновесие в сторону экзотермической реакции (выделения тепла). В данном случае это обратная реакция, поэтому равновесие сместится влево.
- 4. Использовании катализатора: Катализатор не влияет на положение химического равновесия. Он лишь ускоряет достижение равновесного состояния, одинаково увеличивая скорость и прямой, и обратной реакций.
Хотите разобрать влияние изменения концентрации одного из реагентов на данную систему?
Форма ответа
Ответы и вопросы пользователей