Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей k2sio3, bi(no3)3, ki. какое значение рн (>7, <7) имеют растворы этих солей?

Гидролиз солей определяется силой кислоты и основания, которыми образована соль. Напоминаю, что гидролизу подвергаются только те ионы, которые соответствуют слабому электролиту. 1. Силикат калия ( $K_{2}Si{O}_3$) Эта соль образована сильным основанием ( $KOH$) и слабой кислотой ( $H_{2}Si{O}_3$). Гидролиз протекает по аниону. Ступень 1

• Ионно-молекулярное уравнение:
  $Si{O}_3^{2-}+HOHHSi{O}_3^{-}+O{H}^{-}$ Молекулярное уравнение:
  $K_{2}Si{O}_3+H_{2}OKHSi{O}_3+KOH$

В растворе избыток гидроксид-ионов ( $O{H}^{-}$), поэтому среда щелочная. Значение pH > 7. 2. Нитрат висмута(III) ( $Bi(N{O}_3{)}_3$) Эта соль образована слабым основанием ( $Bi(OH{)}_3$) и сильной кислотой ( $HN{O}_3$). Гидролиз протекает по катиону. Процесс обычно идет до образования гидроксосолей (оксосолей). Ступень 1

• Ионно-молекулярное уравнение:
  $B{i}^{3+}+HOHBi(OH{)}^{2+}+H^{+}$ Молекулярное уравнение:
  $Bi(N{O}_3{)}_3+H_{2}OBi(OH\left)\right(N{O}_3{)}_2+HN{O}_3$

В растворе избыток ионов водорода ( $H^{+}$), поэтому среда кислая. Значение pH < 7.

Стоит отметить, что при сильном разбавлении или нагревании гидролиз нитрата висмута часто идет глубже с образованием осадка оксонитрата висмута ( $BiON{O}_3$).

3. Иодид калия ( $KI$) Эта соль образована сильным основанием ( $KOH$) и сильной кислотой ( $HI$).

• Гидролиз: Данная соль не подвергается гидролизу, так как оба иона ( $K^{+}$ и $I^{-}$) не образуют слабых электролитов при взаимодействии с водой. Реакция среды: Среда остается нейтральной.
  Значение pH ≈ 7.

Сводная таблица

Я могу составить для вас полные уравнения гидролиза нитрата висмута по второй и третьей ступеням, если это необходимо для вашей задачи.